在一次科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們將飽和CuSO₄溶液逐滴加到5mL飽和NaOH溶液中，觀察到以下異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	滴加CuSO4溶液的量	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	第1～6滴	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液
②	第7～9滴	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多。振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑

（1）已知藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式：

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

。
【提出問題】實(shí)驗(yàn)①中藍(lán)色沉淀為什么消失？
【查閱資料】Ⅰ、Cu（OH）₂在室溫下穩(wěn)定，70℃～80℃時(shí)可脫水分解生成CuO。
Ⅱ、銅酸鈉【Na₂Cu（OH）₄】溶于水，溶液呈亮藍(lán)色。
【猜想與討論】小陶認(rèn)為實(shí)驗(yàn)①中藍(lán)色沉淀消失可能是Cu（OH）₂發(fā)生了分解。
（2）其他同學(xué)一致否定了小陶的猜測(cè)，理由是

氫氧化銅分解會(huì)生成黑色固體氧化銅（合理即可）

氫氧化銅分解會(huì)生成黑色固體氧化銅（合理即可）

。
同學(xué)們交流討論后，提出以下兩種猜想：
猜想一：少許Cu（OH）₂可溶于足量水中；
猜想二：Cu（OH）₂可在足量NaOH濃溶液中溶解，溶液呈亮藍(lán)色。
【實(shí)驗(yàn)探究】
（3）為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們用Cu（OH）₂粉末設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方法與操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ	將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩	藍(lán)色固體不溶解	猜想一錯(cuò)誤
Ⅱ	將少許Cu（OH）2粉末加入足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩（合理即可） 將少許Cu（OH）2粉末加入足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩（合理即可） 。	藍(lán)色固體溶解， 溶液呈亮藍(lán)色 溶液呈亮藍(lán)色 。	猜想二正確

【實(shí)驗(yàn)反思】
（4）實(shí)驗(yàn)中當(dāng)?shù)渭覥uSO₄溶液的量為第7～9滴時(shí)，觀察到產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色。由此可知，飽和CuSO₄溶液與飽和NaOH溶液的反應(yīng)會(huì)

放出

放出

（選填“吸收”或“放出”）熱量。