當(dāng)前位置： 2023年江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽(yáng)市中考化學(xué)模擬試卷> 試題詳情

從古至今，鐵及其化合物一直被人類廣泛應(yīng)用。
一、鐵的冶煉和應(yīng)用
（1）我國(guó)早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期就開(kāi)始生產(chǎn)和使用鐵器。
①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因?yàn)?
bc
bc
（選填序號(hào)）。
a.鐵不活潑
b.密封缺氧
c.干燥少水
②膽礬為CuSO₄晶體，《夢(mèng)溪筆談》中記載“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示其原理
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
。
（2）鐵的化合物在現(xiàn)代更多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
①活性FeOOH可除去石油開(kāi)采過(guò)程中的有害氣體H₂S，并獲得S，原理如下。FeOOH
H
2
S
吸收
Fe₂S₃?H₂O
空氣
再生
FeOOH+S。吸收中生成的另一種物質(zhì)的名稱為
水
水
，再生時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Fe₂S₃?H₂O+3O₂=4FeOOH+6S
2Fe₂S₃?H₂O+3O₂=4FeOOH+6S
。
②碳酸亞鐵（FeCO₃）可作補(bǔ)血?jiǎng)?，藥片表面包裹著淀粉制作的糖衣，淀?
屬于
屬于
（選填“屬于”或“不屬于”）糖類，服用藥片后與胃酸反應(yīng)生成
氯化亞鐵
氯化亞鐵
被人體吸收，促進(jìn)血紅蛋白生成。
二、鐵的化合物制備
實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑（含少量Fe₂O₃）為原料制備碳酸亞鐵（FeCO₃）的流程如下：

（3）酸溶時(shí)適當(dāng)提高反應(yīng)溫度和H₂SO₄濃度，目的是
提高反應(yīng)速率
提高反應(yīng)速率
。
（4）Fe粉可使“酸溶”產(chǎn)生的Fe₂（SO₄）₃轉(zhuǎn)化為FeSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄
Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄
。
（5）轉(zhuǎn)化2中溫度不宜過(guò)高的原因是
防止碳酸氫銨受熱分解
防止碳酸氫銨受熱分解
。
（6）在空氣中灼燒FeCO₃可獲得顏料鐵紅（Fe₂O₃）和CO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4FeCO₃+O₂

高溫

2Fe₂O₃+4CO₂
4FeCO₃+O₂

高溫

2Fe₂O₃+4CO₂
。
三、鐵的化合物含量測(cè)定
稱取含F(xiàn)eCO₃的Fe₂O₃樣品21.8g,放入如圖所示裝置中通入CO，控溫在300℃，加熱至質(zhì)量不再改變，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為19.6g。

資料：
①FeCO₃在282℃分解為FeO。
②用CO還原Fe₂O₃煉鐵的過(guò)程大致分為三個(gè)階段：
階段1：3Fe₂O₃+CO

500
-
600
℃
2Fe₃O₄+CO₂
階段2：Fe₃O₄+CO

600
-
700
℃
3FeO+CO₂
階段3：FeO+CO

大于
700
℃
Fe+CO₂
繼續(xù)向裝置中通CO，分階段升溫，進(jìn)行CO還原鐵的氧化物，加熱時(shí)測(cè)得剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

（7）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中澄清石灰水變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
。
（8）樣品中Fe₂O₃的含量為
73.4
73.4
%（精確到0.1%）。
（9）圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的a=
18
18
。N點(diǎn)固體的成分及對(duì)應(yīng)的質(zhì)量為
固體的成分分別為Fe、FeO，質(zhì)量分別為2.8g、14.4g
固體的成分分別為Fe、FeO，質(zhì)量分別為2.8g、14.4g
。

【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；金屬的化學(xué)性質(zhì)．

【答案】bc；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；水；2Fe₂S₃?H₂O+3O₂=4FeOOH+6S；屬于；氯化亞鐵；提高反應(yīng)速率；Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄；防止碳酸氫銨受熱分解；4FeCO₃+O₂

高溫

2Fe₂O₃+4CO₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；73.4；18；固體的成分分別為Fe、FeO，質(zhì)量分別為2.8g、14.4g

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：120引用：2難度：0.2

相似題

1．氨氣是重要的化工產(chǎn)品，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，其中約有80%用來(lái)生產(chǎn)化學(xué)肥料，20%作為其它化工產(chǎn)品的原料。工業(yè)上利用凈化后的氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔猓湓頌椋篘₂+3H₂

高溫
、
高壓

催化劑
2NH₃
資料：氨氣具有刺激性氣味。能與水反應(yīng)，生成會(huì)使無(wú)色酚酞試液變紅的物質(zhì)。
（1）氮?dú)饪赏ㄟ^(guò)分離液態(tài)空氣獲得，這一過(guò)程屬于

變化。
（2）寫出一種證明反應(yīng)已生成氨氣的方法

。
（3）化工專業(yè)的學(xué)生為了進(jìn)一步探究壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響，將一定量的氮?dú)夂蜌錃馔ㄈ朊荛]容器中，在控制

（填影響因素）不變的條件下改變壓強(qiáng)進(jìn)行探究。
（4）加熱通入氨氣后變紅的酚酞與水的液體混合物，顏色變淺，再次通入氨氣，液體又恢復(fù)原來(lái)的紅色。說(shuō)明氨氣與水反應(yīng)生成的物質(zhì)在加熱條件下

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。
（5）工業(yè)上通常用氨氣在催化劑、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)制備一氧化氮，同時(shí)生成另一種常見(jiàn)的氧化物。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：6引用：1難度：0.5
解析
2．21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。下面是利用鈦白粉（TiO₂）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

（1）將化石燃料中的煤隔絕空氣加強(qiáng)熱可以得到上述流程中的哪種物質(zhì)

（填編號(hào)）。
A．焦炭 B．鎂 C．氯氣 D．四氯化鈦
（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是

。
（3）鎂是一種很活潑的金屬，能在氮?dú)?、二氧化碳中燃燒。鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，已知氮化鎂中氮的化合價(jià)為-3價(jià)，則氮化鎂的化學(xué)式為

。
（4）該工藝流程可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：55引用：3難度：0.5
解析
3．金屬和金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。
（1）下列有關(guān)金屬和金屬材料的說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）。
A.將金做成金箔是利用了金的延展性
B.通過(guò)在金屬表面涂油可以防止金屬腐蝕
C.硬鋁（鋁合金）的硬度小于純鋁
D.金屬的回收利用節(jié)約了金屬資源
（2）中國(guó)制造業(yè)的持續(xù)發(fā)展需要大量鋼鐵。工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）與一氧化碳反應(yīng)來(lái)煉鐵。若制得5.6t鐵，理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石

t。
（3）21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)，如圖是利用鈦白粉（TiO₂）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：

①將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，可以得到上述流程中的哪種物質(zhì)

（填編號(hào)）。
A.焦炭
B.鎂
C.氯氣
D.四氯化鈦
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是

，該反應(yīng)屬于

（填基本反應(yīng)類型）。
③鎂是一種很活潑的金屬，能在氮?dú)狻⒍趸贾腥紵?。鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，已知氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，則氮化鎂的化學(xué)式為

。
④該工藝流程可以循環(huán)使用的物質(zhì)有

。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：108引用：2難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~