某化學小組制備SO₂并驗證SO₂的部分性質，裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）：

（1）儀器a的名稱是 。
（2）裝置A制取SO₂的反應中，利用了濃硫酸的 性，（填“能”或“不能”）用濃硝酸代替。
（3）在滴加濃硫酸之前，需先通入一段時間的N₂，此操作的目的是 。
（4）裝置B中的反應生成乳白色渾濁的同時生成了一種強堿，則該反應的化學方程式為 。
（5）裝置D驗證了SO₂的漂白性，為了進一步探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出有關實驗操作及現象：。
（6）為測定裝置E中收集到的混合氣體中二氧化硫的含量，進行如圖操作：

當注入標準狀況下10mL混合氣體時，酸性KMnO₄，溶液恰好褪色，假設混合氣體中SO₂能被KMnO₄溶液充分吸收。已知：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄。該混合氣體中二氧化硫的體積分數為 。

【考點】二氧化硫的性質．

【答案】分液漏斗；強酸；不能；排除空氣的干擾；SO₂+2Na₂S+2H₂O=4NaOH+3S↓；待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，取D中少量褪色后的液體于試管中，用酒精燈加熱，觀察到的現象為無色溶液恢復為紅色；28%