某研究性學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置制備SO₂，并對(duì)SO₂的性質(zhì)進(jìn)行探究（裝置的氣密性已檢查）。

Ⅰ.探究SO₂與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽是否反應(yīng)（接口a接b）
（1）滴加濃硫酸之前，打開(kāi)彈簧夾，通入一段時(shí)間N₂，再關(guān)閉彈簧夾，此操作的目的是

排出裝置中的空氣，防止二氧化硫被氧氣氧化為

S

O

2

-

4

，干擾實(shí)驗(yàn)

排出裝置中的空氣，防止二氧化硫被氧氣氧化為

S

O

2

-

4

，干擾實(shí)驗(yàn)

。
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置B中沒(méi)有明顯變化，裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀鹽酸。據(jù)B中現(xiàn)象得出的結(jié)論是

二氧化硫和BaCl₂溶液不反應(yīng)

二氧化硫和BaCl₂溶液不反應(yīng)

，裝置C中反應(yīng)的離子方程式是

3

S

O

2

+

2

N

O

-

3

+

3

B

a

2

+

+

2

H

2

O

=

3

B

a

S

O

4

↓

+

2

NO

↑

+

4

H

+

3

S

O

2

+

2

N

O

-

3

+

3

B

a

2

+

+

2

H

2

O

=

3

B

a

S

O

4

↓

+

2

NO

↑

+

4

H

+

。
（3）裝置D中SO₂全部轉(zhuǎn)化為NaHSO₃的離子方程式為：

S

O

2

+

O

H

-

=

HS

O

-

3

S

O

2

+

O

H

-

=

HS

O

-

3

。
Ⅱ.探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱（接口a接c）
（4）將少量裝置A中生成的氣體直接通入裝置G中，不能根據(jù)G中現(xiàn)象判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，理由是

次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，二氧化硫被次氯酸鈣氧化為硫酸鈣，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）₂+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+H₂SO₄+2HCl,所以不能根據(jù)G中生成沉淀判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱

次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，二氧化硫被次氯酸鈣氧化為硫酸鈣，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）₂+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+H₂SO₄+2HCl,所以不能根據(jù)G中生成沉淀判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱

。
（5）為了驗(yàn)證亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，需要制備一種中間酸，裝置E中藥品是

碳酸氫鈉溶液

碳酸氫鈉溶液

，其作用是

證明亞硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫

證明亞硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫

，通過(guò)

F中品紅溶液不褪色、G中溶液變渾濁

F中品紅溶液不褪色、G中溶液變渾濁

現(xiàn)象即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸。