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“天問(wèn)一號(hào)”著陸火星，“嫦娥五號(hào)”采回月壤，探索宇宙離不開化學(xué)。鎳錸合金是制造噴氣發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒室、渦輪葉片及排氣噴嘴的重要材料。75號(hào)元素錸Re,熔點(diǎn)僅次于鎢，是稀有金屬之一，地殼中錸的含量極低，多伴生于銅、鋅、鉛等礦物中。
（1）鎳原子價(jià)層電子表示式為
3d⁸4s²
3d⁸4s²
，在元素周期表中，錸與錳在同族，錸在元素周期表中的位置是
第六周期ⅦB族
第六周期ⅦB族
。
（2）錸易形成高配位數(shù)的化合物如Re₂（CO）₁₀，該配合物中
C
C
（填元素符號(hào)）提供孤對(duì)電子與錸成鍵，原因是
C的電負(fù)性比O小，C原子提供孤電子對(duì)的傾向更大，更易形成配位鍵
C的電負(fù)性比O小，C原子提供孤電子對(duì)的傾向更大，更易形成配位鍵
，1molRe₂（CO）₁₀中有
10
10
mol配位鍵。
（3）鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅[ZnCO₃?3Zn（OH）₂]薄膜，使其具有抗腐蝕性。堿式碳酸鋅中非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镃O₃^2-的空間構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
（用文字描述）。與CO₃^2-互為等電子體的分子是
SO₃（或BF₃、BCl₃）
SO₃（或BF₃、BCl₃）
（寫一種即可）。
（4）分子中碳原子的雜化類型為
sp²、sp³
sp²、sp³
，比的熔點(diǎn)沸點(diǎn)
低
低
（填“高”或“低”），原因是
甲苯和苯胺都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量相近，苯胺分子間存在氫鍵
甲苯和苯胺都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量相近，苯胺分子間存在氫鍵
。
（5）三氧化錸晶胞如圖所示，摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶胞密度為bg/cm³，氧原子配位數(shù)為
6
6
，錸原子填在了氧原子圍成的
八面體
八面體
（填“四面體”“立方體”或“八面體”）空隙中，該晶胞的空間利用率為
4
3
πb
N
A
（
r
3
R
e
+
3
r
3
O
）
×
10
-
30
M
×
100
%
4
3
πb
N
A
（
r
3
R
e
+
3
r
3
O
）
×
10
-
30
M
×
100
%
（錸的原子半徑為r_Repm,氧原子半徑為r_Opm,列出計(jì)算式）。

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；電子排布式與電子排布圖；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；“等電子原理”的應(yīng)用；配合物的形成與組成；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】3d⁸4s²；第六周期ⅦB族；C；C的電負(fù)性比O小，C原子提供孤電子對(duì)的傾向更大，更易形成配位鍵；10；平面三角形；SO₃（或BF₃、BCl₃）；sp²、sp³；低；甲苯和苯胺都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量相近，苯胺分子間存在氫鍵；6；八面體；

πb

（

）

100

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.6

相似題

1．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗铝形镔|(zhì)都是具有廣闊應(yīng)用前景的儲(chǔ)氫材料。回答下列問(wèn)題：
（1）氫化鈉（NaH）是一種常用的儲(chǔ)氫劑，遇水后放出氫氣并生成一種堿，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為

。
（2）Ti-Fe合金室溫下吸、放氫的速率快，Ti元素在周期表中的位置是

。
（3）NH₃BH₃（氨硼烷）具有很高的儲(chǔ)氫容量及相對(duì)低的放氫溫度（＜350℃），是頗具潛力的化學(xué)儲(chǔ)氫材料之一，它可通過(guò)環(huán)硼氮烷、CH₄與H₂O進(jìn)行合成。
①NH₃BH₃中涉及的元素H、B、N電負(fù)性最大的是

。
②鍵角：CH₄

H₂O（填“＞”、“＜”或“=”），原因是

。
（4）Fe-Mg合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①距離Mg原子最近的Fe原子個(gè)數(shù)是

。
②若該晶胞的棱長(zhǎng)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則該合金的密度為

g?cm^-3。
③若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H₂分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg48g的該儲(chǔ)氫合金可儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積約為

L。
發(fā)布：2024/11/9 20:0:2組卷：92引用：2難度：0.5
解析
2．在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，碳、氮、砷（As）、銅等元素形成的單質(zhì)及其化合物有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）As和N同族，基態(tài)砷原子的價(jià)電子排布式為

。
（2）基態(tài)Cu原子的核外電子有

種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，未成對(duì)電子占據(jù)的原子軌道形狀為

。
（3）
C
O
2
-
3
中C原子的雜化軌道類型為

，其空間構(gòu)型為

。
（4）CuO在高溫時(shí)分解為O₂和Cu₂O，請(qǐng)結(jié)合陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)分析，高溫時(shí)Cu₂O比CuO更穩(wěn)定的原因

。
（5）向盛有CuSO₄溶液的試管中滴加少量氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過(guò)量得到深藍(lán)色溶液。經(jīng)測(cè)定，溶液呈深藍(lán)色是因?yàn)榇嬖赱Cu（NH₃）₄]SO₄，lmol[Cu（NH₃）₄]²⁺含σ鍵的數(shù)目為

。
（6）金屬晶體銅的晶胞如圖所示，其堆積方式是

，銅晶胞的密度為ρg?cm^-3，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則銅晶胞的邊長(zhǎng)為

pm（用含ρ、N_A的式子表示，寫出計(jì)算式即可）。
發(fā)布：2024/11/10 1:30:1組卷：33引用：2難度：0.7
解析
3．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）基態(tài)氮原子的外圍電子軌道表示式為

；與N同周期的主族元素中，電負(fù)性大于N的有

種。
（2）在高壓下，氮?dú)鈺?huì)聚合生成高聚氮。在高聚氮晶體中，每個(gè)氮原子都通過(guò)三個(gè)單鍵與其它氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展，構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知該晶體中N-N的鍵能為160kJ/mol,而氮?dú)庵蠳≡N的鍵能為942kJ/mol,則1molN₂聚合生成高聚氮能量變化是

kJ。
（3）NaN₃在強(qiáng)烈撞擊的情況下快速分解并產(chǎn)生大量氮?dú)猓捎糜谄嚢踩珰饽业闹圃臁懗鲆环N與
N
-
3
互為等電子體的分子的化學(xué)式：

，
N
-
3
的空間構(gòu)型為

。
（4）據(jù)報(bào)道美國(guó)科學(xué)家合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”?！癗₅”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵。則“N₅”分子碎片所帶電荷是

個(gè)單位正電荷。
（5）我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N₅）₆（H₃O）₃（NH₄）₄Cl（用R代表）。經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①分子中的大π鍵可用符號(hào)Π_mⁿ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π₆⁶），已知
N
-
5
為平面結(jié)構(gòu)且含有大π鍵，則
N
-
5
中的大π鍵應(yīng)表示為

。
②圖中虛線代表氫鍵，其表示式為（
NH
+
4
）N-H???Cl、（
NH
+
4
）N-H???N（
N
-
5
）、

。
（6）用干燥的液氨作用于S₂Cl₂的CCl₄溶液中可制S₄N₄（結(jié)構(gòu)如圖2），化學(xué)反應(yīng)方程為：6S₂Cl₂+16NH₃=S₄N₄+S₈+12NH₄Cl。上述反應(yīng)過(guò)程中，沒(méi)有破壞或形成的微粒間作用力是

。
A．離子鍵
B．配位鍵
C．金屬鍵
D．氫鍵
E．范德華力
F．極性鍵
G．非極性鍵
發(fā)布：2024/11/10 2:30:1組卷：29引用：1難度：0.5
解析

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