科學(xué)探究和證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。學(xué)習(xí)小組對藍(lán)綠色堿式碳酸銅晶體[Cu₂（OH）₂CO₃]的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并基于證據(jù)進(jìn)行推理分析。
Ⅰ.探究堿式碳酸銅受熱的變化
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持儀器已略去），并用于探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物。

注：無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍(lán)。
【實(shí)驗(yàn)過程】①在裝置丙導(dǎo)管a處連接一導(dǎo)管，并插入水中，微熱試管，觀察到

導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱

導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱

，說明整套裝置的氣密性良好。
②按圖示加入樣品和試劑，加熱一段時(shí)間后，試管中固體變黑，澄清石灰水變渾濁。
【實(shí)驗(yàn)分析】（1）裝置乙中的現(xiàn)象是

固體由白色變?yōu)樗{(lán)色

固體由白色變?yōu)樗{(lán)色

。
（2）裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

。
（3）根據(jù)現(xiàn)象可知，堿式碳酸銅受熱可分解，分解產(chǎn)物有CO₂、CuO、

H₂O

H₂O

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（4）裝置乙、丙位置不能互換的理由是

若乙、丙位置互換，則無法判斷使無水硫酸銅變藍(lán)的是生成的水還是澄清石灰水中的水

若乙、丙位置互換，則無法判斷使無水硫酸銅變藍(lán)的是生成的水還是澄清石灰水中的水

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Ⅱ.探究堿式碳酸銅與酸的作用
【實(shí)驗(yàn)過程】取少量樣品于試管中，加水，固體不溶解。繼續(xù)加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，得到藍(lán)色溶液。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】堿式碳酸銅能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成的鹽為

硫酸銅

硫酸銅

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【拓展延伸】堿式鹽在生活中應(yīng)用廣泛。堿式氯化鋁[Al₂（OH）Cl₅]是一種高效凈水劑。已知堿式氯化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和常見的溶劑，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Al₂（OH）Cl₅+HCl=2AlCl₃+H₂O

Al₂（OH）Cl₅+HCl=2AlCl₃+H₂O

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