當(dāng)前位置：《3.1 弱電解質(zhì)的電離》2012年同步練習(xí)（大良中學(xué)）> 試題詳情

在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　?。?/h1>

A．加NaOH（s）

B．加濃鹽酸

C．加水

D．加熱

【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】D

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：38引用：8難度：0.9

相似題

1．化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于研究化學(xué)物質(zhì)有十分重要的意義。
（1）已知次磷酸（H₃PO₂，一元中強(qiáng)酸）和亞磷酸（H₃PO₃，結(jié)構(gòu)式為，二元中強(qiáng)酸）均是重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。
①寫出次磷酸的結(jié)構(gòu)式：

。
②已知某溫度下0.01 mol?L^-1的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時(shí)c（OH^-）-c（H₃PO₂）=

。（用具體數(shù)值表示）
（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl₃溶液時(shí)，需要將FeCl₃固體溶解在較濃的鹽酸中，其原因是

（用離子方程式和必要的文字說明）。已知25℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp=4.0×10^-38，配制100ml 5 mol?L^-1的FeCl₃溶液，至少需要加入

mL 2 mol?L^-1的鹽酸（忽略加入鹽酸的體積）。
（3）工業(yè)廢水中的Cr₂O₇^2-對(duì)生態(tài)系統(tǒng)有很大損害。常用的處理方法有兩種。
①還原沉淀法：Cr₂O₇^2-
F
e
2
+
②
還原
Cr³⁺
OH
-
③
沉淀
Cr（OH）₃．常溫下，要使Cr³⁺沉淀完全，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

。（已知Cr（OH）₃ 的K_sp=10^-32）
②電解法：用鐵和石墨做電極，電解產(chǎn)生的還原劑將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，最終產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀。若有1mol Cr₂O₇^2-被還原，理論上導(dǎo)線中通過

mol電子。
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：13引用：2難度：0.7
解析

2．羥胺（NH₂OH）稀溶液中NH₂OH的電離方程式為NH₂OH+H₂O?NH₃OH⁺+OH^-，設(shè)NH₂OH的電離平衡常數(shù)為K。下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．常溫下，加入少量NaOH固體，平衡向左移動(dòng)，K減小

B．常溫下，加入少量NH₂OH（s），平衡向右移動(dòng)，NH₂OH的電離度增大

C．常溫下，加少量水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D．常溫下，通入少量HCl氣體，平衡向右移動(dòng)，

（

）

（

）

增大

發(fā)布：2024/11/19 9:0:1組卷：50引用：2難度：0.6

解析

3．已知：

酸 H₂C₂O₄ HF H₂CO₃ H₃BO₃

電離平衡常數(shù)K_a K_a1=5.9×10^-2
K_a2=6.4×10^-5 未知 K_a1=4.2×10^-7
K_a2=5.6×10^-11 5.8×10^-10

（1）為了證明HF 是弱酸，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
①甲同學(xué)取一定體積的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊試液，顯紅色，再加入NaF 固體觀察到的現(xiàn)象是

，則證明HF 為弱酸．
②乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF 溶液，測(cè)其pH 為a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL．再測(cè)其pH 為b,若要認(rèn)定HF 為弱酸，則a、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是b＜

（用含a 的代數(shù)式表示）．
③丙同學(xué)用pH 試紙測(cè)得室溫下0.10mol?L^-1的HF 溶液的pH為2，則認(rèn)定HF為弱酸，由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得室溫下HF 的電離平衡常數(shù)約為

．
（2）①已知H₃BO₃ 與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為H₃BO₃+OH^-1=B（OH）₄^-，寫出硼酸的電離方程式

．
②向等濃度的H₂C₂O₄與H₃BO₃混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，則與OH^-作用的粒子（包括分子和離子）依次為

，

，

．
（3）向NaHC₂O₄ 溶液中加入少量的Na₂CO₃溶液，反應(yīng)的離子方程式

．

發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：6引用：2難度：0.5

解析

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酸	H₂C₂O₄	HF	H₂CO₃	H₃BO₃
電離平衡常數(shù)K_a	K_a1=5.9×10^-2 K_a2=6.4×10^-5	未知	K_a1=4.2×10^-7 K_a2=5.6×10^-11	5.8×10^-10

在CH3COOH?CH3COO-+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ?。?/h1>

2．羥胺（NH2OH）稀溶液中NH2OH的電離方程式為NH2OH+H2O?NH3OH++OH-，設(shè)NH2OH的電離平衡常數(shù)為K。下列說法正確的是（ ?。?/h2>

在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　?。?/h1>

2．羥胺（NH₂OH）稀溶液中NH₂OH的電離方程式為NH₂OH+H₂O?NH₃OH⁺+OH^-，設(shè)NH₂OH的電離平衡常數(shù)為K。下列說法正確的是（　?。?/h2>