通過(guò)對(duì)已學(xué)知識(shí)的對(duì)比和歸納，我們往往可以得出一些十分有趣的規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)科學(xué)的方法。請(qǐng)仔細(xì)閱讀下表中的內(nèi)容，并回答相應(yīng)的問(wèn)題：

常見(jiàn)的幾種離子	H+、Na+、Mg2+、OH-、Cl-、 SO 2 - 4
對(duì)應(yīng)元素及原子團(tuán)在化合物中的化合價(jià)	+ 1 H 、 + 1 N a 、 + 2 M g 、 - 1 OH 、 - 1 C l 、 - 2 S O 4
所能形成化合物的化學(xué)式	酸	堿	鹽
	HCl、H2SO4	NaOH、Mg（OH）2	MgCl2、Na2SO4

（1）由前兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是：元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值往往與相應(yīng)離子所帶的 數(shù)相等。
（2）由后兩行內(nèi)容對(duì)照可得出的規(guī)律是：通過(guò)元素或原子團(tuán)的 可以確定相應(yīng)化合物的化學(xué)式。
（3）根據(jù)硫酸亞鐵的化學(xué)式FeSO₄，可推出該物質(zhì)所含陽(yáng)離子的符號(hào)為 。

【考點(diǎn)】離子符號(hào)；化學(xué)式的書寫及意義．

【答案】電荷；化合價(jià)；Fe²⁺