氯化亞銅（CuCl）廣泛用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。學(xué)習(xí)小組開展了與CuCl相關(guān)的系列實驗，回答下列問題：
I．利用廢銅屑制備CuCl₂，實驗裝置如圖所示。
（1）儀器a的名稱為

恒壓分液漏斗

恒壓分液漏斗

。儀器b的作用是

防止倒吸

防止倒吸

。
（2）三頸燒瓶中制備CuCl₂的化學(xué)方程式為

Cu+H₂O₂+2HC

水浴

CuCl₂+2H₂O

Cu+H₂O₂+2HC

水浴

CuCl₂+2H₂O

。
II．制備氯化亞銅，制備流程如下所示：CuCl₂

C

u

、

N

a

C

l

①

Na[CuCl₂]

水

②

過濾

CuCl粗產(chǎn)品

洗滌

③

干燥

CuCl。
（3）反應(yīng)①中氧化劑為

CuCl₂

CuCl₂

（填化學(xué)式）。
（4）Na[CuCl₂]溶液中存在的平衡是

[CuCl₂]^-（aq）?CuCl（s）+Cl^-（aq）

[CuCl₂]^-（aq）?CuCl（s）+Cl^-（aq）

（用離子方程式表示）。
（5）析出的CuCl粗產(chǎn)品不用鹽酸而用水、乙醇分別洗滌的目的依次是

用水洗滌可以減少氯化亞銅因溶解導(dǎo)致的損失

用水洗滌可以減少氯化亞銅因溶解導(dǎo)致的損失

、

用乙醇洗滌可以使晶體迅速干燥，避免氯化亞銅被氧化

用乙醇洗滌可以使晶體迅速干燥，避免氯化亞銅被氧化

。
（6）測定產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取制備的CuCl產(chǎn)品0.40g,加入足量的氯化鐵溶液，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.15mol?L^-1的Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Ce（SO₄）₂溶液24.00mL，反應(yīng)中Ce⁴⁺被還原為Ce³⁺。硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在

酸式

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

89.55%

89.55%

。