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菁優(yōu)網(wǎng)兩個化學(xué)興趣小組的同學(xué)都用如圖的兩個實驗探究酸、堿、鹽之間的化學(xué)反應(yīng)。
（1）甲實驗中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
；乙實驗時，觀察到的現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
；
（2）第一小組的同學(xué)把甲、乙反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)溶液顯紅色，決定繼續(xù)對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進行探究。
【提出問題】反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【查閱資料】Na2SO4、BaCl2溶液呈中性。
【提出猜想】燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分
可能有：猜想Ⅰ：Na2CO3、Na2SO4；猜想Ⅱ：
NaOH、Na2SO4
NaOH、Na2SO4
；猜想Ⅲ：NaOH、Na2CO3、Na2SO4
【實驗探究】
實驗操作 實驗現(xiàn)象
a.取燒杯中的溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液 現(xiàn)象A
b.再向試管中加入足量的稀硝酸 現(xiàn)象B
【實驗結(jié)論】根據(jù)操作a的現(xiàn)象可知，猜想Ⅰ不成立，則現(xiàn)象A是
溶液紅色不褪去，有白色沉淀生成
溶液紅色不褪去，有白色沉淀生成
。若猜想Ⅲ成立，則操作b對應(yīng)的現(xiàn)象B為
溶液紅色褪去，白色沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生
溶液紅色褪去，白色沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生
；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
。
（3）第二小組的同學(xué)也做了甲、乙兩個實驗，將反應(yīng)后的溶液倒入同一燒杯中，卻發(fā)現(xiàn)溶液無色，他們要確定燒杯中的溶液里可能含有的溶質(zhì)時，可選用下列物質(zhì)中的
ACD
ACD
。
A．氧化銅
B．硝酸鋇
C．NaOH
D．pH試紙
【拓展反思】因為實驗中每組同學(xué)所取藥量不完全相同，即使做了相同的實驗，最終所得廢液成分不完全相同，所以無論廢液是否有顏色，都應(yīng)處理達標(biāo)后再排放。

【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；有氣泡產(chǎn)生；NaOH、Na2SO4；溶液紅色不褪去，有白色沉淀生成；溶液紅色褪去，白色沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生；HNO3+NaOH=NaNO3+H2O、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑；ACD
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/18 8:0:10組卷：13引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照教材中的實驗方法（如圖1所示）做“木炭與氧化銅反應(yīng)”的實驗，發(fā)現(xiàn)很難觀察到紫紅色物質(zhì)銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現(xiàn)。他們決定對這個實驗進行探究和改進。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    【提出問題】暗紅色的固體是什么？如何選擇合適的條件，使木炭還原氧化銅的實驗現(xiàn)象更明顯？
    【查閱資料】銅有+1和+2兩種化合價。通常情況下，氧的化合價為-2，碳的化合價為+4或-4。
    【猜想與假設(shè)】
    （1）同學(xué)們認(rèn)為這種暗紅色固體可能是一種化合物，并猜測它的化學(xué)式為
     
    （答一種即可）。
    （2）同學(xué)們還認(rèn)為，通過改變反應(yīng)物的狀態(tài)、質(zhì)量比以及反應(yīng)裝置，可以使該實驗現(xiàn)象更加明顯，減少暗紅色固體的生成。
    【分析與交流】
    （1）小吳建議用超細(xì)炭粉與氧化銅粉末進行實驗。你認(rèn)為這樣建議的原因是
     
    。
    （2）小周建議用圖2裝置代替圖1裝置。圖2裝置中將試管直立放置的優(yōu)點是
     
    。
    （3）對氧化銅與炭粉的質(zhì)量比，小施建議選擇
     
    （填字母）的比例。
    A.32：3
    B.40：3
    C.48：3
    你認(rèn)為小施這樣選擇的理由是
     
    。
    【實驗與結(jié)論】
    （1）同學(xué)們決定利用改進后的裝置進行實驗。他們在檢查了圖2裝置的
     
    后，向試管中加入已干燥的藥品并開始加熱。當(dāng)觀察到澄清石灰水開始出現(xiàn)渾濁時，
     
    （填“能”或“不能”）確定氧化銅與炭粉已經(jīng)開始反應(yīng)。
    （2）不久便看到試管底部變紅熱，停止加熱后，仍能看到紅熱現(xiàn)象，并沿試管底部自下而上蔓延。這個現(xiàn)象說明該反應(yīng)
     
    （填“吸收”或“放出”）熱量。
    （3）待反應(yīng)結(jié)束，先將導(dǎo)管從澄清石灰水中取出，然后關(guān)閉彈簧夾，讓產(chǎn)物自然冷卻。若不關(guān)閉彈簧夾，則可能出現(xiàn)的問題是
     
    。
    （4）待產(chǎn)物冷卻后，同學(xué)們終于得到了期待已久的紫紅色銅，實驗獲得了圓滿成功。反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：15引用：1難度：0.7

  • 2．某工業(yè)鐵紅（Fe2O3）樣品中可能混有一種黑色的金屬氧化物雜質(zhì)，該雜質(zhì)可能是FeO或CuO，興趣小組同學(xué)為探究樣品中是否含有雜質(zhì)及雜質(zhì)的成分，取4.0g該工業(yè)鐵紅樣品，利用如圖提供的裝置進行了實驗。
    【查閱資料】①堿石灰是氧化鈣與氫氧化鈉的固體混合。
    ②鐵粉中混有少量銅時，難以從金屬顏色確定是否含有金屬銅。
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    【實驗過程】（1）連接裝置的合理順序為A→E→
     
    →
     
    →
     
    →C。檢查氣密性后，向各裝置中加入藥品，裝置E中試劑X是
     
    ，裝置B的作用
     
    。
    （2）下列實驗操作步驟的合理順序是
     
    （填寫編號）。
    a.加熱裝置D中反應(yīng)管
    b.檢驗H2的純度
    c.打開裝置A中分液漏斗活塞，向錐形瓶中加入稀鹽酸
    【數(shù)據(jù)處理】實驗完畢后（工業(yè)鐵紅均與氫氣完全反應(yīng)），測得裝置F增重1.3g,通過數(shù)據(jù)分析，得出的實驗結(jié)論是
     
    。
    【實驗反思】設(shè)計實驗進一步確定樣品中雜質(zhì)的成分，請完成如下實驗報告：
    實驗步驟 實驗現(xiàn)象及預(yù)計實驗結(jié)論
     
     

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．同學(xué)們對市場上燒烤花蛤用的“錫紙”產(chǎn)生了濃厚興趣。查閱資料獲知：市售錫紙也稱作鋁箔、鋁箔錫紙等。那么“錫紙”中的金屬是什么呢？
    【猜想與假設(shè)】同學(xué)們結(jié)合金屬的顏色、活動性、價格等因素。猜想：可能是錫、鋁、鎂、鐵、中的一種。
    【查閱資料】金屬鋅似晶體狀，室溫下，鋅較硬且相當(dāng)脆；氧化鋁的熔點2054℃；
    【初步探究】同學(xué)們結(jié)合金屬的主要的物理和化學(xué)特性設(shè)計了如下實驗：
    序號 實驗方案 現(xiàn)象 結(jié)論
    1
     
    		 無明顯現(xiàn)象 金屬不可能是鐵
    2 用坩堝鉗夾取打磨后的“錫紙”條，放在酒精燈上點燃。 “錫紙”條熔化但沒有滴落，也沒燃燒。
    金屬不可能是
     
    【深入探究】同學(xué)們對于“錫紙”到底是什么金屬，進行了深入的實驗探究。
    （1）第一組同學(xué)將“錫紙”條卷成和鐵釘一樣粗細(xì)，先在20%的鹽酸中浸泡至產(chǎn)生較多氣泡，再取蒸餾水清洗，然后浸在蒸餾水中備用。浸泡在鹽酸中目的是
     
    。
    （2）將打磨后的鐵釘和備用的“錫紙”條分別放入到裝有5mL 15% 的稀鹽酸中（如圖所示）。觀察到“錫紙”條表面產(chǎn)生的氣泡速率比鐵釘快。
    【實驗結(jié)論】制作“錫紙”的金屬是
     
    。寫出“錫紙”條與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    。
    【交流與反思】
    （3）“錫紙”在酒精燈上加熱，“錫紙”熔化但沒有滴落的原因是：
     
    。
    （4）第二組同學(xué)，將備用的“錫紙”條放入到裝有硫酸鋅溶液的試管中。一段時間后，未觀察到明顯現(xiàn)象。同學(xué)們討論分析可能的原因是：①反應(yīng)速率較慢，生成物太少；②
     
    。
    （5）同學(xué)們在老師的幫助下，將3克烘干的備用“錫紙”片放入裝有硫酸鋅溶液的試管中，5分鐘后，取出“錫紙”片，洗滌、烘干、稱量。反應(yīng)后金屬質(zhì)量范圍是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：34引用：1難度：0.5
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