當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年江蘇省連云港市高一（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

工業(yè)用FeCl₃溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收某些物質(zhì)的流程如圖：

下列說法正確的是（　?。?/h1>

A．還原過程中，溶液中可能存在的陽離子只有Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

B．溶解過程中反應(yīng)的離子方程式：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

C．濾液1、濾液2合并后通入過量的Cl₂重新獲得FeCl₃溶液

D．濾渣的成分為Fe和Cu

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．

【答案】C

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部?jī)?nèi)容及下載

發(fā)布：2024/11/18 5:0:1組卷：104引用：3難度：0.5

相似題

1．工業(yè)上用自然界存在的角膜硼鎂礦（主要成分為Mg₂B₃O₅?5H₂O）制取金屬鎂和粗硼，工藝過程如下：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）硼砂中硼的化合價(jià)

，溶于熱水后，若需要調(diào)節(jié)pH為2-3制取硼酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

；
（2）從氯化鎂晶體制得無水氯化鎂的條件是

；其理由是

，若用惰性電磁電解MgCl₂溶液，寫出電解過程的離子方程式：

．
（3）制得的粗硼可在一定條件與I₂作用生產(chǎn)BI₃，再提純BI₃，BI₃沸點(diǎn)較低，提純可采用

；高溫時(shí)BI₃即可分解，得到高純度硼．根據(jù)分解生成碘的量還可以測(cè)定粗硼的粗度．方法如下：
稱取0.04g粗硼轉(zhuǎn)化成純BI₃，再完全分解，生成的碘用0.3mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL（滴定原理：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
①滴定終點(diǎn)判斷應(yīng)用

作指示劑；
②標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在

滴定管中；
③該粗硼的純度為

．
（4）Mg-H₂O₂酸性染料電池的反應(yīng)機(jī)理為：Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，則電池正極反應(yīng)式為

；常溫下，若起始電解液pH=1，則電池工作一段時(shí)間后，電解液pH=2，此時(shí)溶液中c（Mg²⁺）

；當(dāng)溶液pH=6時(shí)，鎂元素的主要存在形式是

．（已知：K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12）
發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：206引用：1難度：0.1
解析

2．汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產(chǎn)物為SO₂，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖：

下列分析正確的是（　?。?/h2>

A．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時(shí)，CaSO₄為還原產(chǎn)物

C．“灼燒辰砂法”過程中若2molHgS參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N_A

D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點(diǎn)，提高分離效率

發(fā)布：2024/11/17 8:0:1組卷：16引用：2難度：0.5

解析

3．“海綿鎳鋁催化劑”是一種多孔的鎳鋁合金，常用作有機(jī)催化劑．現(xiàn)以某粗鎳（含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)）為原料制取該催化劑，主要流程如圖

：25℃時(shí)，以0.1mol/L金屬離子測(cè)定得到如表數(shù)據(jù)：

物質(zhì) CuS Cu（OH）₂ Ni（OH）₂ NiS Fe（OH）₃

K_sp 6×10^-36 3×10^-19

pH 開始沉淀 4.7 7.2 1.9

沉淀完全 6.7 9.2 3.2

根據(jù)信息回答：
（1）步驟①常用熱濃硫酸進(jìn)行酸浸，寫出酸浸時(shí)金屬鎳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
（2）酸浸過程應(yīng)控制酸的濃度、溫度等條件，如圖是鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，溫度高于100℃時(shí)，Ni²⁺浸出率降低的原因可能是

．

（3）濾液l中含有0.8mol/LNi²⁺、0.1mol/LFe³⁺、0.1mol/LCu²⁺，步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素，再制得鎳硫化合物．為達(dá)到此目的，應(yīng)先加NaOH將溶液調(diào)節(jié)至

（填pH的取值范圍）；再加_

（選填最佳試劑的序號(hào)）．當(dāng)溶液中Ni²⁺開始形成NiS時(shí)，c（Cu²⁺）

．（忽略溶液體積變化）
A．硝酸 B．氨水 C．A1₂S₃ D．H₂S
（4）步驟③生成的Ni（CO）₄中碳的化合價(jià)與KCN中碳的化合價(jià)相同，則Ni（CO）₄中Ni的化合價(jià)為

；工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO₄，將制得的NiOOH熱分解后進(jìn)行還原得到Ni.ClO^-在堿性條件下氧化Ni²⁺生成NiOOH的離子方程式為

．
（5）步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”，從而增強(qiáng)對(duì)氫氣的吸附性，步驟⑥的離子方程式為

．

發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：36引用：1難度：0.5

解析

把好題分享給你的好友吧~~

物質(zhì)		CuS	Cu（OH）₂	Ni（OH）₂	NiS	Fe（OH）₃
K_sp		6×10^-36			3×10^-19
pH	開始沉淀		4.7	7.2		1.9
pH	沉淀完全		6.7	9.2		3.2

工業(yè)用FeCl3溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收某些物質(zhì)的流程如圖：下列說法正確的是（ ?。?/h1>

2．汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產(chǎn)物為SO2，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖：下列分析正確的是（ ?。?/h2>

工業(yè)用FeCl₃溶液刻蝕電路板的廢液中主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cl^-，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收某些物質(zhì)的流程如圖：

下列說法正確的是（　?。?/h1>

2．汞（熔點(diǎn)-39℃，沸點(diǎn)356℃）是制造電池、電極的重要原料，歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，另一主要產(chǎn)物為SO₂，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖：

下列分析正確的是（　?。?/h2>