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X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F．已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1：1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子 數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）X元素的名稱是
鈉
鈉
．
（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）
Na＞O＞H
Na＞O＞H
．
（3）寫出F的電子式
菁優(yōu)網(wǎng)
菁優(yōu)網(wǎng)
．
（4）已知X單質(zhì)、A、B、D固體，分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)．請寫出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
2Na+2H2O=4NaOH+H2↑
，
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；B中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵和非極性鍵
離子鍵和非極性鍵
；請舉一例說明B的用途
作呼吸面具和潛水艇里氧氣得來源
作呼吸面具和潛水艇里氧氣得來源
．
（5）請寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2菁優(yōu)網(wǎng)2H2O+O2↑
2H2O2菁優(yōu)網(wǎng)2H2O+O2↑
．

【答案】鈉；Na＞O＞H；菁優(yōu)網(wǎng)；2Na+2H2O=4NaOH+H2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；離子鍵和非極性鍵；作呼吸面具和潛水艇里氧氣得來源；2H2O2菁優(yōu)網(wǎng)2H2O+O2↑
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：69引用：4難度：0.3
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．下表列出9種元素在周期表中的位置，請按要求回答問題。
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）⑦的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
     
    。表中標(biāo)注的元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是
     
    （填寫化學(xué)式）。③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為
     
     （用元素符號表示）。
    （2）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式是
     
    。由3個元素②的原子組成帶一個單位負(fù)電荷的陰離子中含有
     
    個電子。寫出該元素氫化物與其最高價(jià)氧化對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式
     
    。
    （3）⑦、⑧兩元素簡單離子還原性強(qiáng)弱為
     
    （填離子符號）。
    （4）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。
    Ⅰ：甲同學(xué)在A、B兩只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素單質(zhì)，觀察現(xiàn)象。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是
     
    。寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    Ⅱ：乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置以驗(yàn)證①、⑥、⑦元素的非金屬性強(qiáng)弱。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，儀器A、B、C分別選擇的藥品為A
     
    、B
     
    、C
     
    ；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：34引用：2難度：0.3

  • 2．現(xiàn)有7種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
    ①②③④⑤⑥⑦
    原子半徑（10-10m）0.741.601.431.100.991.860.75
    最高或最低化合價(jià)+2+3+5+7+1+5
    -2-3-1-3
    回答下列問題：
    （1）堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
     
    ；屬
     
    化合物（填“離子”或“共價(jià)”）；堿性最強(qiáng)的堿與⑤的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
     
    ．
    （2）比較④和⑤最高價(jià)含氧酸的酸性（用化學(xué)式表示）
     
    ．
    （3）①②③⑤⑥五種元素形成的簡單離子，其離子半徑由大到小的順序是：
     
    ．（用離子符號表示）
    （4）寫出③和⑤形成的化合物與過量的⑦的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：3引用：2難度：0.5

  • 3．下表列出了A-R九種元素在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式填空．

    主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 E F
    3 A C D G R
    4 B H
    （1）這九種元素中：化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
     
    ；金屬性最強(qiáng)的是
     
    ；最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的堿是
     
    ；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是
     
    ．
    （2）D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是
     
    ．
    （3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列的為
     
    ．
    （4）F的氫化物的電子式
     
    ；G、H 氫化物的穩(wěn)定性遞減的順序是
     
    ．
    （5）H元素跟A元素形成的化合物的化學(xué)式是
     
    ；A2F2的電子式是
     
    ；．
    （6）B和F兩種元素形成的2：1型化合物屬于
     
    （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），請用電子式表示其形成過程
     
    ．
    （7）國際無機(jī)化學(xué)命名委員會在1989年作出決定，把元素周期表的主、副族及其族號取消，由左至右改為1～18列．按這個規(guī)定，第15列元素應(yīng)為
     
    族元素，其簡單氫化物的化學(xué)式為
     
    （用字母“M”表示該族元素）

    發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：22引用：1難度：0.5
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