化學(xué)反應(yīng)原理與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如表（累計值）：

時間/min	1	2	3	4	5
氫氣體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	200	480	928	1152	1240

求2～4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為

0.075mol/（L?min）

0.075mol/（L?min）

（設(shè)溶液體積不變）。
（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為可行的是

A

A

（填字母）。
A．蒸餾水
B．KNO₃溶液
C．CuSO₄溶液
（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖1。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

3X+2Y?2Z

3X+2Y?2Z

。
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有

A

A

（填字母）。
A．Y在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)保持不變
B．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1
C．容器內(nèi)氣體密度保持不變
D．生成3molY的同時生成2molZ
③4min時，正反應(yīng)速率

＞

＞

逆反應(yīng)速率（填“＞”“＜”或“=”）。
④5min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為

20%

20%

。