利用CO₂催化加氫制二甲醚（CH₃OCH₃）過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） ΔH₃=+42kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁=-50kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅲ：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g） ΔH₂=-26kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的速率方程為v_正=k_正?p（CO₂）?p³（H₂），v_逆=k_逆?p（CH₃OH）?p（H₂O），其中v_正、v_逆為正、逆反應(yīng)速率，k_正、k_逆為速率常數(shù)，p為各組分的分壓。在密閉容器中按一定比例充入H₂和CO₂，體系中各反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡。向平衡體系中加入高效催化劑，

v

正

v

逆

將

不變

不變

（填“增大”“減小”或“不變”，下同）；增大體系壓強(qiáng)，k_正-k_逆的值將

不變

不變

。
（2）在一定條件下，保持體積恒定，向同一密閉容器中按

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

=3投料進(jìn)行上述反應(yīng)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、CH₃OCH₃、CH₃OH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。
①圖中表示CO的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線為

Y

Y

（填“X”或“Y”），溫度從453K上升至573K，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率變化的原因是

453K到553K，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)放熱，溫度升高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率下降；553K到573K，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)吸熱，溫度升高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率升高

453K到553K，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)放熱，溫度升高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率下降；553K到573K，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)吸熱，溫度升高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率升高

，能同時(shí)提高CH₃OCH₃的平衡體積分?jǐn)?shù)和CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是

增大壓強(qiáng)

增大壓強(qiáng)

。
②一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1molCO₂和3molH₂進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)平衡，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為30%，容器中CO（g）為0.05mol,CH₃OH（g）為0.05mol。體系的能量變化為

3

3

kJ，反應(yīng)皿的平衡常數(shù)K_c=

16

16

；繼續(xù)向容器中加入0.1molCH₃OH（g）和0.1molH₂O（g），此時(shí)反應(yīng)Ⅲ將

正向進(jìn)行

正向進(jìn)行

（填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。