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短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
Cl-＞Mg2+＞Al3+
Cl-＞Mg2+＞Al3+
。（用離子符號表示）
（2）C、D兩元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有
極性
極性
鍵（填“極性”或“非極性”，），D的最高價氧化物的電子式為
菁優(yōu)網(wǎng)
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。
（3）A、B兩種元素的單質(zhì)與硫酸溶液形成原電池，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)
Mg-2e-=Mg 2+
Mg-2e-=Mg 2+

（4）B、C兩元素組成的物質(zhì)是
共價化合物
共價化合物
。（填離子化合物或共價化合物）

【答案】Cl-＞Mg2+＞Al3+；極性；菁優(yōu)網(wǎng)；Mg-2e-=Mg 2+；共價化合物
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：0引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。
    （1）A在元素周期表中的位置是
     
    。
    （2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是
     
    （填字母序號）。
    a.D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg（OH）2
    b.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
    c.WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
    （3）A和D按照原子個數(shù)比3：4構(gòu)成的固體化合物，易與水反應(yīng)生成可燃性氣體和白色沉淀。在相同條件下，此氣體密度是H2密度的8倍?；衔锱c水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （4）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的
    NO
    -
    3
    ，使其轉(zhuǎn)換為
    NH
    +
    4
    ，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。
    ①上述反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    ②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/12 18:0:2組卷：141引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/11 14:0:1組卷：9引用：3難度：0.6

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示。已知Z元素原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/11 12:0:1組卷：36引用：1難度：0.7
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