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當前位置： 2023年廣東省汕頭市金平區(qū)藍天中學中考化學三模試卷> 試題詳情

粉筆的主要成分為石灰石（含CaCO₃）和石膏（CaSO₄）。如圖1所示煅燒32g粉筆末使CaCO₃完全反應，試管內固體質量隨時間關系如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：
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已知：CaSO₄和雜質受熱不分解，也不與其他物質發(fā)生反應。
（1）反應時，圖1燒杯中的現(xiàn)象是

澄清石灰水變渾濁

。
（2）由圖2所知，生成CO₂的質量為

8.8

g。
（3）反應結束，將煅燒后的粉末倒入適量水中，如圖3用手觸摸燒杯外壁，感覺微熱，主要原因是

氧化鈣與水反應，放出大量熱

。
（4）計算該粉筆末中CaCO₃的質量分數(shù)（根據(jù)化學方程式寫出計算過程）。

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；鹽的化學性質．

【答案】澄清石灰水變渾濁；8.8；氧化鈣與水反應，放出大量熱

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/18 8:0:8組卷：18引用：1難度：0.5

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1．研究小組為測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的含量，稱取2.00g該樣品，加熱，收集產(chǎn)生的氧氣。在該條件下測得氧氣的體積與反應時間的關系如圖所示。已知：①2KClO₃
M
n
O
2
△
2KCl+3O₂↑；
②該條件下氧氣的密度為1.40g?L^-1；
③樣品中的雜質不參與化學反應。
計算：
（1）完全反應后產(chǎn)生的氧氣的質量為

g。
（2）樣品中氯酸鉀的質量是多少？（寫出計算過程，結果保留到小數(shù)點后兩位）
發(fā)布：2024/9/22 2:0:8組卷：122引用：3難度：0.4
解析
2．工業(yè)上利用煅燒石灰石（CaCO₃）的方法生產(chǎn)生石灰（CaO），同時得到CO₂．
（1）寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式；
（2）計算煅燒1000t含雜質20%（雜質不分解）的石灰石能生產(chǎn)多少氧化鈣？
發(fā)布：2024/9/22 8:0:9組卷：24引用：3難度：0.9
解析
3．長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用酸溶液可以清除水垢。某同學通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量：將過量的稀鹽酸加入到20g水垢中，將產(chǎn)生的CO₂氣體通入足量的NaOH溶液中，同時測量3分鐘內NaOH溶液增加的質量，結果如表所示：

時間/s 2 30 60 90 120 150 180

增加的質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6

（1）從表中可以看出，20g水垢與鹽酸反應生成的CO₂最多是

g。
（2）計算水垢中碳酸鈣的質量分數(shù)。
發(fā)布：2024/9/22 9:0:8組卷：25引用：2難度：0.6
解析

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時間/s	2	30	60	90	120	150	180
增加的質量/g	0	3.0	5.0	6.0	6.6	6.6	6.6