碳酸和乙二酸(簡寫為H
2C
2O
4,俗稱草酸)都是重要的二元酸.碳酸:H
2CO
3,K
i1=4.3×10
-7,K
i2=5.6×10
-11草酸:H
2C
2O
4,K
i1=5.9×10
-2,K
i2=6.4×10
-5(1)若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是
AC
AC
.(選填編號)
A.c(H
+)>c(HC
2)>c(
)>c(
) B.c(
)>c(HC
2)>c(C
2)>c(
)
C.c(H
+)>c(HC
2)>c(C
2)>c(
) D.c(H
2CO
3)>c(
)>c(HC
2)>c(
)
(2)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H
++
?H
2CO
3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象
當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向右移動,使H+濃度變化較小,血液中的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向左移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變
當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向右移動,使H+濃度變化較小,血液中的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向左移動,使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變
(3)為了測定含有H
2C
2O
4?2H
2O、KHC
2O
4和K
2SO
4的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(一)稱取6.0g試樣,加水溶解,配成250mL試樣溶液.
(二)用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞試液,用0.2500mol/LNaOH溶液滴定,消耗NaOH溶液20.00mL.
(三)再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中,用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00mL.
回答下列問題:
①步驟(三)中判斷滴定終點(diǎn)的方法是
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或紫色、紫紅色),且半分鐘內(nèi)不褪色
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝愿咤i酸鉀溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或紫色、紫紅色),且半分鐘內(nèi)不褪色
.
②步驟(二)中量取試樣溶液時,酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗,則測得的H
2C
2O
4?2H
2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
偏小
偏小
.(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③原6.0g試樣中H
2C
2O
4?2H
2O的物質(zhì)的量為
0.01mol
0.01mol
.