某同學(xué)用如圖所示裝置制取純凈、干燥的CO，并測(cè)定某氧化銅和銅的混合物中銅單質(zhì)的含量．

資料：
①常溫下，甲酸（HCOOH）是無(wú)色易揮發(fā)的液體，在濃硫酸作用下易分解．
甲酸分解的化學(xué)方程式為：HCOOH 

濃硫酸

 CO↑+H₂O．
②濃硫酸具有吸水性，難揮發(fā)，常用作干燥劑．
（1）E中澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）裝置B的作用是

除去揮發(fā)出來(lái)的甲酸

除去揮發(fā)出來(lái)的甲酸

，裝置C中的試劑是

濃硫酸

濃硫酸

．點(diǎn)燃裝置F中酒精燈的目的是

處理尾氣，防止空氣污染

處理尾氣，防止空氣污染

．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，熄滅酒精燈的順序是

DAF

DAF

（填對(duì)應(yīng)裝置序號(hào)）．
（4）若稱取該混合物5.0g,充分反應(yīng)后，玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g.原混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

80%

80%

．