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日常生活中，小朋友被魚刺卡住的現(xiàn)象時有發(fā)生，有人認為可用食醋來處理該緊急狀況。已知魚刺中含有碳酸鈣（其余雜質(zhì)不與酸反應），某化學興趣小組設計了圖甲裝置來測定魚刺中碳酸鈣的含量，并將測得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙，同時驗證食醋處理法是否可行。菁優(yōu)網(wǎng)
提示：①食醋的主要成分是醋酸（HAc）；
②醋酸和碳酸鈣反應的化學方程式為CaCO3+2HAc=CaAc2+H2O+CO2↑；
③魚骨中其他成分與食醋反應生成的氣體可忽略不計。
（1）該實驗中，濃硫酸的作用是
吸收二氧化碳中的水蒸氣
吸收二氧化碳中的水蒸氣
。
（2）由圖乙中的AB曲線可知，錐形瓶中反應速率的變化情況是
變慢
變慢
（填“變快”“變慢”或“不變”）。
（3）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計算出魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
解：由電子秤讀書可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：820g-819.89g=0.11g；
設魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x。
CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑
100????????????????????44
20gx??????????????????0.11g
100
44
=
20
gx
0
.
11
g

x=1.25%
答：魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為1.25%
解：由電子秤讀書可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：820g-819.89g=0.11g；
設魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x。
CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑
100????????????????????44
20gx??????????????????0.11g
100
44
=
20
gx
0
.
11
g

x=1.25%
答：魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為1.25%
。（寫出計算過程）
（4）生活中，用喝食醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的。請你結合實驗結果說明理由：
要使碳酸鈣完全反應需要的時間太長。
要使碳酸鈣完全反應需要的時間太長。
。
【答案】吸收二氧化碳中的水蒸氣；變慢；解：由電子秤讀書可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：820g-819.89g=0.11g；
設魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x。
CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑
100????????????????????44
20gx??????????????????0.11g
100
44
=
20
gx
0
.
11
g

x=1.25%
答：魚骨中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為1.25%；要使碳酸鈣完全反應需要的時間太長。
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.4
相似題
  • 1．為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取20克礦石樣品，并取稀鹽酸200g,平均分成4份，進行如下實驗：
    實驗 1 2 3 4
    加入鹽酸的質(zhì)量（g） 50 50 50 50
    生成CO2的質(zhì)量（g） 1.76 3.52 4.4 m
    （1）上表中m的數(shù)值為
     
    。
    （2）計算這種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
    發(fā)布：2024/9/28 6:0:4組卷：159引用：4難度：0.5
  • 2．于謙《石灰吟》中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”說的就是生石灰可由石灰石高溫煅燒得到，同時還能產(chǎn)生二氧化碳氣體，化學方程式為：CaCO3
    高溫
    CaO+CO2↑?，F(xiàn)小松同學將一塊50g的石灰石樣品高溫煅燒至固體質(zhì)量不再減少為止，稱得剩余固體質(zhì)量為39克。（提示：石灰石中的雜質(zhì)不參與反應）
    （1）該反應中生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是
     
    g；
    （2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
    發(fā)布：2024/9/28 9:0:1組卷：129引用：1難度：0.5
  • 3．為了測定某黃銅（主要成分銅和鋅）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，某化學小組進行了如下實驗：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）發(fā)生反應的化學方程式為
     
    。
    （2）根據(jù)已知條件列出求解100g該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量（x）的比例式為
     
    。
    （3）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是
     
    。
    （4）若向濾液B中加入46.8g水后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
     
    。
    （5）若用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所需的鹽酸需要水的質(zhì)量為
     
    。
    （6）若要生產(chǎn)該黃銅320t,需要含雜質(zhì)20%的輝銅礦（Cu2S）的質(zhì)量為
     
    。
    發(fā)布：2024/9/28 10:0:1組卷：23引用：1難度：0.4
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