在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.01．	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

c

2

（

N

O

2

）

c

2

（

NO

）

?

c

（

O

2

）

c

2

（

N

O

2

）

c

2

（

NO

）

?

c

（

O

2

）

。300℃已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應(yīng)是

放

放

熱反應(yīng)。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線(xiàn)是

b

b

。用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

1.5×10^-3mol?L^-1?s^-1

1.5×10^-3mol?L^-1?s^-1

。
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

C

C

。
A．及時(shí)分離出NO₂氣體 B．適當(dāng)升高溫度 C．增大O₂的濃度 D．選擇高效催化劑