Cl₂是一種重要的化工原料，以HCl為原料，用O₂氧化制取Cl₂，可提高效益，減少污染．反應(yīng)為：4HCl（g）+O₂（g）2Cl₂（g）+2H₂O（g）ΔH=-115.4kJ?mol^-1．上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過(guò)控制合適條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%．其基本原理如圖所示：
過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)為：2HCl（g）+CuO（s）═CuCl₂（s）+H₂O（g）ΔH₁=-120.4kJ?mol^-1
（1）用電子式表示HCl的形成過(guò)程 ．
（2）過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．
（3）過(guò)程Ⅰ流出的氣體通過(guò)稀NaOH溶液（含少量酚酞）進(jìn)行檢測(cè)，氯化初期主要為不含HCl的氣體，判斷氧化結(jié)束時(shí)溶液的現(xiàn)象為 ．
（4）相同條件下，若將氯化溫度升高到300℃，溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時(shí)間將縮短，其原因?yàn)?．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得主不同壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率（a_HCl）隨溫度變化的曲線如圖：
①平衡常數(shù)比較：K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②壓強(qiáng)比較：p₁p₂。理由是 ．

【考點(diǎn)】用電子式表示簡(jiǎn)單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成；熱化學(xué)方程式；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)平衡的影響因素．

【答案】；2CuCl₂（s）+O₂（g）═2CuO （s）+2Cl₂（g）△H₂=+125.4 kJ?mol^-1；溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；溫度升高，反應(yīng)速率加快，且氯化程度減少；＞；＞；增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，相同溫度下p₁對(duì)應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率大