以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)	M（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×106	1.5×10-4	3.0×10-9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）₂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶．請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺都被轉(zhuǎn)化為

Fe（OH）₃

Fe（OH）₃

而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇

氨水

氨水

為宜．其原因是

不會引入新的雜質(zhì)

不會引入新的雜質(zhì)

．
（3）②中除去Fe³⁺所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為

2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃；

2Fe³⁺+3Mg（OH）₂=3Mg²⁺+2Fe（OH）₃；

．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是

ACDE

ACDE

（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．