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當(dāng)前位置：人教版（2019）選擇性必修1《2.1.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素活化能》2023年同步練習(xí)卷（4）> 試題詳情

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用如圖曲線來(lái)表示，回答下列問(wèn)題：
（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是

硫酸首先與鋁片表面的Al₂O₃反應(yīng)，不產(chǎn)生H₂

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O

（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是

反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大

（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是

硫酸的濃度逐漸減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開(kāi)始下降

（4）該反應(yīng)若使用催化劑，可使H₂產(chǎn)量增多嗎？

不會(huì)

（填“會(huì)”或“不會(huì)”）．

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

【答案】硫酸首先與鋁片表面的Al₂O₃反應(yīng)，不產(chǎn)生H₂；Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O；反應(yīng)放熱，溫度升高是影響反應(yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率增大；硫酸的濃度逐漸減小，該因素變?yōu)橛绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的主要因素，化學(xué)反應(yīng)速率開(kāi)始下降；不會(huì)

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/8/16 19:0:1組卷：56引用：4難度：0.3

相似題

1．一定溫度下，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C（g）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）。下列條件的改變（其他條件不變）可以加快反應(yīng)速率的是（　?。?/div>
A．增加C的物質(zhì)的量
B．將容器的容積縮小一半
C．降低溫度
D．保持容積不變，充入Ne使壓強(qiáng)增大
發(fā)布：2024/9/20 15:0:11組卷：92引用：4難度：0.7
解析

2．一定溫度下，向10mL0.40mol/LH₂O₂溶液中加入適量FeCl₃溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。

t/min	0	2	4	6
V（O₂）/mL	0	9.9	17.2	22.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/div>

A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H₂O₂）=3.33×10^-2mol/（L?min）

B．Fe³⁺的作用是增大過(guò)氧化氫的分解速率

C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）的ΔH＞0

發(fā)布：2024/9/20 5:0:9組卷：4引用：1難度：0.5

解析

3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是（　　）

A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

B．加入適宜的催化劑，可使正反應(yīng)的活化能降低，逆反應(yīng)的活化能升高

C．其他條件不變，壓縮合成氨反應(yīng)體系的體積，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大

D．50mL1mol?L^-1硫酸與足量鐵片反應(yīng)，加入少量的Na₂SO₄溶液，反應(yīng)速率增大

發(fā)布：2024/9/20 15:0:11組卷：41引用：2難度：0.8

解析

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