酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要內(nèi)容。
（1）濃鹽酸和濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的兩種酸。在兩個(gè)相同的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的兩種酸。若將他們?cè)诳諝庵蟹胖靡欢螘r(shí)間，則
d
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（填序號(hào)）。
a.濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
b.濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
c.濃鹽酸的溶液質(zhì)量增大
d.濃硫酸的溶液質(zhì)量增大
（2）如圖1是利用數(shù)字傳感器測(cè)得的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液pH變化圖像。
（注：所用溶液均視為稀溶液，密度近似看作1g/mL）
①鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的 復(fù)分解
復(fù)分解
反應(yīng)。
②若將氫氧化鈉溶液改為等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液，則當(dāng)加入12mL鹽酸時(shí)，溶液顯 酸性
酸性
（填“酸性”“堿性”或“中性”）。
③如圖2是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)?jiān)趫D2虛線(xiàn)框內(nèi)將b點(diǎn)時(shí)溶液中的微粒補(bǔ)畫(huà)完整。
（3）為除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖3方案：
①溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器，該儀器在蒸發(fā)操作中的作用是 攪拌使液體均勻受熱，防止液體飛濺
攪拌使液體均勻受熱，防止液體飛濺
。
②請(qǐng)寫(xiě)出加入溶液X時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓
。
③為探究溶液B中除氯化鈉外其它溶質(zhì)成分，小雨同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液滴加酚酞溶液。若溶液變紅，則說(shuō)明溶質(zhì)有Na2CO3和NaOH。小雨同學(xué)的方案是否正確？若不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由：不正確，過(guò)量氫氧化鈣溶液也為堿性會(huì)使酚酞變紅，無(wú)法判斷氫氧化鈉的存在
不正確，過(guò)量氫氧化鈣溶液也為堿性會(huì)使酚酞變紅，無(wú)法判斷氫氧化鈉的存在
。
（4）食用純堿中常含有少量的氯化鈉，現(xiàn)取某食用純堿樣品11g,加入一定量稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)、產(chǎn)生了4.4g氣體，請(qǐng)計(jì)算該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
