過氧化鍶可作為曳光彈、焰火的引火劑，亦用于漂白、制藥行業(yè)。SrO₂是一種白色粉末，加熱條件下可與CO₂、水蒸氣反應，室溫時在水中逐漸形成無色晶體SrO₂?8H₂O，遇酸能生成過氧化氫。
（1）實驗室利用鍶單質制備過氧化鍶可能用到的儀器如圖：

①按氣流從左到右的流向，制備過氧化鍶的導管接口順序為a→

b→c→h→i（或i→h）→b→c

b→c→h→i（或i→h）→b→c

（選擇必要的儀器，可重復選擇）。
②SrO₂在空氣中會變質生成碳酸鹽，寫出該反應的化學方程式

2SrO₂+2CO₂=2SrCO₃+O₂

2SrO₂+2CO₂=2SrCO₃+O₂

。
（2）通入氨氣的條件下，在水溶液中可制備得到SrO₂?8H₂O，實驗裝置如圖：

儀器a的名稱為

恒壓滴液漏斗

恒壓滴液漏斗

，裝置乙的作用為

觀察氣泡的生成速率調節(jié)NH₃的生成速率、平衡氣壓

觀察氣泡的生成速率調節(jié)NH₃的生成速率、平衡氣壓

。
（3）裝置丙中制備SrO₂?8H₂O的離子方程式

Sr²⁺+2NH₃+8H₂O+H₂O₂=SrO₂?8H₂O+2

NH

+

4

Sr²⁺+2NH₃+8H₂O+H₂O₂=SrO₂?8H₂O+2

NH

+

4

，NH₃的作用是

中和反應生成的H⁺，促進反應進行，同時防止產(chǎn)物和酸發(fā)生反應

中和反應生成的H⁺，促進反應進行，同時防止產(chǎn)物和酸發(fā)生反應

。
（4）為測定SrO₂?8H₂O樣品的純度，可進行下列實驗：準確稱取2.0gSrO₂?8H₂O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸充分溶解；加入過量KI溶液，搖勻后置于暗處；充分反應后加入少量淀粉溶液，用0.8000mol/LNa₂S₂O₃標準溶液滴定至溶液藍色恰好消失，記下此時消耗標準溶液的體積，重復實驗3～4次，得下表數(shù)據(jù)：

平行實驗	1	2	3	4
消耗標準溶液體積（mL）	14.98	14.50	15.00	15.02

SrO₂?8H₂O樣品的純度為

79.2%

79.2%

。（已知：I₂+2S₂

O

2

-

3

=2I^-+S₄

O

2

-

6

）