濃度均為0.01mol?L^-1的鹽酸（A）、醋酸溶液（B）、氫氧化鈉溶液（C）：
（1）寫出B溶液中醋酸的電離方程式：

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

。上述溶液稀釋10倍后pH減小的是

C

C

（填字母）。
（2）取等體積的A、B兩溶液分別加入過量的鋅粉，反應開始時放出H₂的速率依次為a₁、a₂，則a₁

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”，下同）a₂．反應結束時放出H₂的物質的量為n₁、n₂，則n₁

=

=

n₂。
（3）完全中和體積與物質的量濃度均相同的兩份C溶液時，需A、B兩溶液的體積依次為V₁、V₂則V₁

=

=

V₂；若完全中和體積與pH均相同的A、B兩溶液時消耗C溶液的體積分別為V_（A）、V_（B），則V_（A）

＜

＜

V_（B）。
（4）圖中M點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度N點表示T℃時水在電離平衡時的離子濃度。T℃時，3×10^-3mol?L^-1的氫氧化鈉溶液與1×10^-3mol?L^-1鹽酸等體積混合后溶液的pH=

9

9

。