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甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）
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實驗操作和現(xiàn)象：
操作 現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱 A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，
停止加熱，一段時間后關(guān)閉
多余
多余
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸 尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）C中白色沉淀是
BaSO4
BaSO4
，該沉淀的生成表明SO2具有
還原性
還原性
性．
（2）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是
通N2一段時間，排除裝置的空氣
通N2一段時間，排除裝置的空氣
；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是
飽和的NaHSO3溶液
飽和的NaHSO3溶液
．
②進行實驗，B中現(xiàn)象：
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：
甲：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠多于裝置中O2的量
甲：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠多于裝置中O2的量
．
（4）合并（3）中兩同學(xué)的方案進行試驗．B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
．

【答案】多余；BaSO4；還原性；2NO+O2═2NO2；通N2一段時間，排除裝置的空氣；飽和的NaHSO3溶液；甲：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，乙：2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+，白霧的量遠多于裝置中O2的量；SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：32引用：3難度：0.5
相似題

  • 1．某化學(xué)小組在實驗中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒．其實驗裝置圖如圖所示：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →f.
    裝置C、裝置D的作用分別是
     
    、
     
    ．
    （2）實驗開始后，能證明二氧化氮支持燃燒的實驗現(xiàn)象是：
     
    ．
    （3）等物質(zhì)的量的二氧化氮和碳反應(yīng)，生成兩種氣體物質(zhì)，且其物質(zhì)的量之比為1：1．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：11引用：1難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計不同實驗方案來研究硝酸的性質(zhì)．
    （1）甲組同學(xué)設(shè)計如圖裝置來證實稀稍酸與銅反應(yīng)，步驟如下．
    A．檢驗50ml針筒的氣密性．
    B．抽出活栓，往針筒內(nèi)放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內(nèi)仍有空氣，然后針頭朝上倒放，推活栓，使針頭內(nèi)充滿水．
    C．將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾?。?br />回答以下相關(guān)問題：
    ①一段時間后在針筒內(nèi)觀察到溶液顏色為藍色，有
     
    色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    ．
    ②反應(yīng)停止后，針筒內(nèi)產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是
     
    ．
    （2）乙組同學(xué)也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學(xué)又做了三組對比實驗，具體如表：
    組m（Cu）/g硝酸（過量）溶液顏色
    A1濃HNO3（4mL）溶液為綠色
    1稀HNO3（4mL）溶液為藍色
    B0.5濃HNO3（4mL）溶液為綠色
    1稀HNO3（4mL）溶液為藍色
    C2濃HNO3（4mL）溶液為綠色
    1稀HNO3（4mL）溶液為藍色
    根據(jù)乙組同學(xué)三組對比實驗回答問題：
    ①一種觀點認為：這可能是Cu2+濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎？
     
    （填“同意”或“不同意”），原因是
     
    ．結(jié)合表格信息加以闡述）
    ②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應(yīng)時產(chǎn)生的NO2溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學(xué)分別設(shè)計了三種方案，并進行驗證：
    方案一：將綠色溶液轉(zhuǎn)移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO2，但也有同學(xué)持有異議．請分析原因
     
    ．
    方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩?fù)ㄈ刖G色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應(yīng)原理
     
    ．
    方案三：往藍色溶液中緩緩?fù)ㄈ隢O2氣體，溶液顏色變綠色．
    ③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5

  • 3．某化學(xué)小組在實驗中用濃硝酸和銅反應(yīng)制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如圖：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →f.裝置C的作用
     
    、裝置D的試劑是
     
    ．
    （2）已知二氧化氮和碳在點燃條件下反應(yīng)生成兩種物質(zhì)的量比為2：1的無毒氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5
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