（1）如圖左表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂?2SO₃ΔH＜0達到平衡時，如果開始時SO₂濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O₂）為0.5mol/（L?min），那么2min時SO₂的濃度為

2mol/L

2mol/L

，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a～b過程中改變的條件可能是

升溫

升溫

；b～c過程中改變的條件可能是

減少SO₃的濃度

減少SO₃的濃度

；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處

。
（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

c

（

CO

）

?

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

。
②該反應為

吸熱

吸熱

反應（選填吸熱、放熱）。
③能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

bc

bc

。
a.容器中壓強不變
b.混合氣體中c（CO）不變
c.v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
d.c（CO₂）=c（CO）
④某溫度下平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

830

830

℃。