某白色粉末中可能含有Na₂CO₃、CaCl₂、Ba（NO₃）₂中的一種或多種，現進行以下實驗：
①取少量粉末于一支試管中，加入水，振蕩，有白色沉淀生成；
②往試管中繼續(xù)滴入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；
③再往試管中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
根據上述實驗現象，完成下列問題：
（1）原白色粉末中肯定含有的物質是
Na₂CO₃、CaCl₂
Na₂CO₃、CaCl₂
。
（2）若要進一步確定是否含有可能的物質，還要做鑒定
Ba²⁺
Ba²⁺
離子的實驗。
（3）寫出步驟②中一定發(fā)生的離子方程式
BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
。
（4）上述實驗是中學典型的試管實驗，在往試管中滴加少量溶液時必須用到的儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
。
（5）甲同學認為不需要做第②步實驗，直接往試管①剩余液體中滴入AgNO₃溶液，繼續(xù)有白色沉淀增加也能得出同樣的結論。乙同學認為甲同學不正確，乙同學的理由是：
碳酸鈉過量時，與硝酸銀反應生成碳酸銀白色沉淀，影響氯化鈣的檢驗
碳酸鈉過量時，與硝酸銀反應生成碳酸銀白色沉淀，影響氯化鈣的檢驗
。（用簡要的文字說明）

【答案】Na₂CO₃、CaCl₂；Ba²⁺；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；膠頭滴管；碳酸鈉過量時，與硝酸銀反應生成碳酸銀白色沉淀，影響氯化鈣的檢驗

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：51難度：0.5

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1．甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵離子，往甲中加入淀粉和氯水，溶液變?yōu)樗{色，再往丙中加入淀粉和氯水，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有（　?。?/h2>
A．Br^-、Cl^-、I^- B．Cl^-、I^-、Br^- C．I^-、Br^-、Cl^- D．Br^-、I^-、Cl^-
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：23難度：0.9
解析

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發(fā)布：2024/11/10 15:0:1組卷：72引用：7難度：0.6

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