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當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年福建省莆田一中高三（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依據(jù)I₂析出所需時間可以求得NaHSO₃的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol?L^-1NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（　?。?/div>

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反

B．圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率相等

C．圖中a點對應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率為5.0×10^-5mol?L^-1?s^-1

D．溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

【答案】B

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：2259引用：37難度：0.7

相似題

1．一定溫度下，在一容積可變的密閉容器中進行反應(yīng)C（g）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）。下列條件的改變（其他條件不變）可以加快反應(yīng)速率的是（　?。?/div>
A．增加C的物質(zhì)的量
B．將容器的容積縮小一半
C．降低溫度
D．保持容積不變，充入Ne使壓強增大
發(fā)布：2024/9/20 15:0:11組卷：92引用：4難度：0.7
解析

2．一定溫度下，向10mL0.40mol/LH₂O₂溶液中加入適量FeCl₃溶液，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示。

t/min	0	2	4	6
V（O₂）/mL	0	9.9	17.2	22.4

資料顯示，反應(yīng)分兩步進行：①2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，②H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（　　）

A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H₂O₂）=3.33×10^-2mol/（L?min）

B．Fe³⁺的作用是增大過氧化氫的分解速率

C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）的ΔH＞0

發(fā)布：2024/9/20 5:0:9組卷：4引用：1難度：0.5

解析

3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（　?。?/div>

A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

B．加入適宜的催化劑，可使正反應(yīng)的活化能降低，逆反應(yīng)的活化能升高

C．其他條件不變，壓縮合成氨反應(yīng)體系的體積，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大

D．50mL1mol?L^-1硫酸與足量鐵片反應(yīng)，加入少量的Na₂SO₄溶液，反應(yīng)速率增大

發(fā)布：2024/9/20 15:0:11組卷：41引用：2難度：0.8

解析

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