實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L硫酸溶液480ml。現(xiàn)在用濃硫酸配制該溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃H₂SO₄mL。
（2）配制溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管和 、（填儀器名稱）。
（3）在量取濃H₂SO₄后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的濃H₂SO₄的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水且邊加邊振蕩均勻，加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。
③在盛有一定體積的蒸餾水的燒杯中注入濃H₂SO₄，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)） 。
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程遇到下列情況，對(duì)硫酸物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
①容量瓶洗滌，瓶底有少量蒸餾水，未干燥 ；
②定容時(shí)俯視觀察液面 。

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

【答案】13.6；500ml容量瓶；玻璃棒；③①④②；不變；偏高