Ⅰ.[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體制備。
（1）制備過程：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解，得到

深藍

深藍

色的透明溶液；再加入適量乙醇，將析出[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶體。
（2）寫出沉淀溶解得透明溶液的離子方程式

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

。
（3）在[Cu（NH₃）₄]²⁺中，提供孤電子對的原子是

N

N

，以配位鍵形式表示[Cu（NH₃）₄]²⁺的結(jié)構(gòu)

，1mol[Cu（NH₃）₄]²⁺含有

16N_A

16N_A

個σ鍵。
Ⅱ.一定條件下，高錳酸鉀可被草酸H₂C₂O₄還原，經(jīng)研究MnSO₄可催化該反應。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（4）在25℃下，控制高錳酸鉀初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始c（H⁺）和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表。

實驗編號	初始c（H+）	高錳酸鉀溶液體積/mL	草酸溶液體積/mL	蒸餾水體積/mL
①	1.0×10-3	80	20	40
②	1.0×10-4	80	20	40
③	1.0×10-4	80	a	b

則a+b=

40

40

。
（5）測得實驗①和②中的MnO₄^-濃度隨時間變化關系如圖所示。上述反應的離子方程式為

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

。
（6）實驗①和②的結(jié)果表明

c（H⁺）越大，反應的速率越快

c（H⁺）越大，反應的速率越快

；實驗①中0～t₁時間段反應速率v（H⁺）=

3

（

c

1

-

c

2

）

t

1

3

（

c

1

-

c

2

）

t

1

mol/（L?min）。（用代數(shù)式表示）