當前位置： 2013-2014學年廣東省高一（上）化學寒假作業(yè)（六）> 試題詳情

用0.2mol/L Na₂SO₃溶液32mL，還原含2×10^-3mol X₂O₇^2-的溶液，過量的Na₂SO₃用0.1mol/L KMnO₄酸性溶液氧化（其中KMnO₄被還原成Mn²⁺），共消耗KMnO₄溶液1.6mL，則元素X在還原產物中的化合價是（　　）

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

【考點】氧化還原反應的計算．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：23引用：7難度：0.7

相似題

1．酒后駕車已成為一個社會問題．2013年1月1日起執(zhí)行的新交通法規(guī)對酒后駕車作出嚴厲的處罰規(guī)定，檢測駕駛人員呼氣中酒精濃度（BrAC）的方法有多種．
（1）早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應檢測BrAC：

CH₃CH₂OH+

KMnO₄→

CH₃CHO+

MnO₂+

KOH+

H₂O．請配平上述方程式
（2）已知KMnO₄在酸性條件下氧化性增強，能得到更多的電子，若在稀硫酸中反應的氧化產物為乙酸，則還原產物為

；若反應產生了12.0mg乙酸，則轉移的電子物質的量是

．
（3）受上述方法啟發(fā)，后來用五氧化二碘的淀粉溶液檢測BrAC，乙醇被氧化為乙醛，該反應的化學方程式為

．
（4）如圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣、流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負極反應式為

，正極反應式為

．
（5）1994年美國首次批準使用唾液酒精含量檢測方法，成為血液、呼氣之后的第三種檢測手段．其原理是在乙醇氧化酶作用下，乙醇與氧氣反應生成乙醛和過氧化氫，判斷該條件下乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質中氧化性最強的物質是

（填寫化學式）．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：7引用：1難度：0.5
解析
2．PbO₂是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物，+4價的Pb氧化物能氧化濃鹽酸生成Cl₂?，F(xiàn)將1molPbO₂加熱分解得到O₂，向剩余固體A中加入足量的濃鹽酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物質的量之比為3：2，則剩余固體A的組成及物質的量比是（　?。?/h2>
A．2：1混合的Pb₃O₄、PbO
B．1：2混合的PbO₂、Pb₃O₄
C．1：4：1混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO
D．1：1：4混合的PbO₂、Pb₃O₄、PbO
發(fā)布：2024/11/10 7:0:1組卷：67引用：1難度：0.7
解析
3．反應物間進行微粒交換是化學反應的特征之一，置換反應、復分解反應、取代反應都屬于反應物間進行微粒交換的化學反應．
（1）NaHCO₃和NaOH的反應是NaHCO₃電離的H⁺離子和NaOH電離出的

離子相互交換的反應．
（2）在濃硫酸作用下，羧酸與醇也是微粒交換的反應，請寫出乙酸和乙醇反應的化學方程式

．
（3）工業(yè)上制取粗硅的反應也是一個置換反應，此反應的反應物中含有三種元素，這三種元素的非金屬性由強到弱的順序為

．與硅同周期的某元素，其最高價氧化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請寫出該氧化物溶于強堿的離子方程式

．
（4）NH₃和Cl₂發(fā)生置換反應，當NH₃過量時，NH₃繼續(xù)與HCl反應．當有3molCl₂參與反應時，有

molNH₃被氧化．
（5）（NH₄）₂CO₃和H₂CO₃的反應也進行微粒交換，當往（NH₄）₂CO₃溶液中通入一定量CO₂至溶液呈中性時，溶液中HCO₃^-和NH₄⁺的比值

（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1．
發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：6引用：1難度：0.5
解析

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用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，還原含2×10-3mol X2O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被還原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，則元素X在還原產物中的化合價是（ ）

用0.2mol/L Na₂SO₃溶液32mL，還原含2×10^-3mol X₂O₇^2-的溶液，過量的Na₂SO₃用0.1mol/L KMnO₄酸性溶液氧化（其中KMnO₄被還原成Mn²⁺），共消耗KMnO₄溶液1.6mL，則元素X在還原產物中的化合價是（　　）