實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）KClO₃+HCl-KCl+Cl₂↑+H₂O。
（1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：

1

1

KClO₃+

6

6

HCl-

1

1

KCl+

3

3

Cl₂↑+

3

3

H₂O。
（2）若產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

1

6

1

6

mol。
（3）在該反應(yīng)中，如有6molCl₂生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是

10

10

mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是

10

10

mol。
（4）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO^-與ClO₃^-物質(zhì)的量之比為1：1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

4Cl₂+8NaOH═6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O

4Cl₂+8NaOH═6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O

。
（5）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）

Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

。