實驗室常用Na₂S₂O₃對碘鹽樣品中碘元素的含量進行測定?？捎萌鐖D裝置制備Na₂S₂O₃?5H₂O。燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na₂S+H₂O+SO₂→Na₂SO₃+H₂S（Ⅰ）
2H₂S+SO₂→3S+2H₂O（Ⅱ）
S+Na₂SO₃

△

Na₂S₂O₃（Ⅲ）

（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若

液柱高度保持不變

液柱高度保持不變

，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是

防止倒吸

防止倒吸

。裝置E中為

NaOH

NaOH

溶液。
（2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇

c

c

。
a.蒸餾水
b.飽和Na₂SO₃溶液
c.飽和NaHSO₃溶液
d.飽和NaHCO₃溶液
已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是

溶液變澄清（或混濁消失或淡黃色固體消失）

溶液變澄清（或混濁消失或淡黃色固體消失）

。
（3）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na₂S₂O₃?5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作

取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl₂溶液

取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl₂溶液

，現(xiàn)象和結(jié)論

若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)

若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)

。
已知Na₂S₂O₃?5H₂O遇酸易分解：S₂

O

2

-

3

+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O。
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液。
（4）Na₂S₂O₃測定碘鹽樣品中碘元素含量的原理可表示如下：IO_3^-+5I ^_- +6H⁺→3I₂+3H₂O，Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI；利用Na₂S₂O₃標準液滴定測試碘溶液的濃度可選擇

淀粉

淀粉

作為指示劑，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為

溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

。