亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的消毒劑和漂白劑。某化學(xué)興趣小組欲利用圖示裝置制取亞氯酸鈉，并進(jìn)行純度的測(cè)定。
已知：①2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄→2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
②飽和NaClO₂溶液析出晶體與溫度的關(guān)系如表所示。

溫度/℃	＜38	38～60	＞60
晶體成分	NaClO2?3H2O	NaClO2	NaClO2分解生成NaClO3和NaCl

③純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。
實(shí)驗(yàn)一、制備NaClO₂晶體
（1）裝置A、B中都有的儀器是

分液漏斗

分液漏斗

。
（2）裝置A中通入空氣的作用是

將制得的ClO₂稀釋到10%以下，防止其分解爆炸

將制得的ClO₂稀釋到10%以下，防止其分解爆炸

。
（3）從裝置B反應(yīng)后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：①減壓，55C蒸發(fā)結(jié)晶；②

B

B

；③

E

E

；④低于60℃干燥，得到成品。（選擇合適的操作編號(hào)填空）
a.冷卻到室溫后，過(guò)濾
b.趁熱過(guò)濾
c.常溫洗滌
d.38～60℃的溫水洗滌
（4）裝置B反應(yīng)后的溶液中含有SO₄^2-，原因是

A制得的氣體中含有SO₂，在裝置B中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO₄^2-

A制得的氣體中含有SO₂，在裝置B中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO₄^2-

。
實(shí)驗(yàn)二、測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為VmL。（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺→2H₂O+2I₂+Cl^-、I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-）
（5）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為

滴入最后一滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色

滴入最后一滴Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不變色

。
（6）該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

22

.

625

c

V

m

%

22

.

625

c

V

m

%

（用含m、c、V的代數(shù)式表示）。
（7）若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)尖嘴氣泡消失，則測(cè)得結(jié)果

偏高

偏高

（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。