某小組同學(xué)用銀氨溶液制備銀鏡，并探究反應(yīng)后銀鏡的處理方法。
Ⅰ.銀鏡的制備
（1）配制銀氨溶液時(shí)，隨著氨水滴加到硝酸銀溶液中，觀察到先產(chǎn)生棕黃色沉淀，然后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
a.AgNO₃+NH₃?H₂O═AgOH↓+NH₄NO₃
b.AgOH+2NH₃?H₂O反應(yīng)
c.2AgOH（白色沉淀）═Ag₂O（棕黑色沉淀）+H₂O
d.

Ag₂O+4NH₃?H₂O=2Ag（NH₃）₂OH+3H₂O

Ag₂O+4NH₃?H₂O=2Ag（NH₃）₂OH+3H₂O

（補(bǔ)全d的反應(yīng)）。
（2）寫出乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃↑

CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH

△

CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃↑

。
（3）該小組探究銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	銀氨溶液/mL	乙酫/滴	水浴溫度/℃	出現(xiàn)銀鏡時(shí)間/min
1	1	3	65	5
2	1	5	65	t
3	1	3	50	6
4	1	a	50	0.5

①推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60℃，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是

5～6min

5～6min

。
②推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中的t

小于

小于

5min（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③a為3滴等濃度的葡萄糖溶液。對(duì)比實(shí)驗(yàn)3和4，可以得出

葡萄糖中的羥基使醛基活化，使醛基更容易被氧化

葡萄糖中的羥基使醛基活化，使醛基更容易被氧化

（從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)角度作答）。
Ⅱ.銀鏡的處理
（4）取一支附有銀鏡的試管，加入2mL稀硝酸，銀鏡較快溶解，有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為

3Ag+4H⁺+

NO

-

3

=NO↑+3Ag⁺+2H₂O

3Ag+4H⁺+

NO

-

3

=NO↑+3Ag⁺+2H₂O

。
（5）在兩支含等量銀鏡的試管中分別加入2mL1mol?L^-1FeCl₃和Fe（NO₃）₃溶液，充分振蕩，兩支試管中均發(fā)生不同程度的溶解，前者銀鏡溶解的量明顯多于后者，且前者有灰色沉淀生成。結(jié)合化學(xué)用語解釋FeCl₃比Fe（NO₃）₃溶液溶解銀鏡效果好的原因

Ag+Fe³⁺?Ag⁺+Fe²⁺，Cl^-與Ag⁺生成AgCl 沉淀，使 c（Ag^+）降低，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)Ag的溶解（或Cl^-與Ag⁺生成AgCl沉淀，使c（Ag⁺ ）降低，增強(qiáng)了Ag的還原性，促進(jìn)了Ag與Fe³⁺的反應(yīng)）

Ag+Fe³⁺?Ag⁺+Fe²⁺，Cl^-與Ag⁺生成AgCl 沉淀，使 c（Ag^+）降低，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)Ag的溶解（或Cl^-與Ag⁺生成AgCl沉淀，使c（Ag⁺ ）降低，增強(qiáng)了Ag的還原性，促進(jìn)了Ag與Fe³⁺的反應(yīng)）

。
（6）取一支含銀鏡的試管，加入5mL10%H₂O₂溶液，振蕩，發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡，銀鏡在氣泡的影響下呈顆粒狀逐漸脫離試管內(nèi)壁，并沉積在試管底部。結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小組同學(xué)認(rèn)為Ag催化H₂O₂分解，該過程分為兩步：
ⅰ.2Ag+H₂O₂═Ag₂O+H₂O
ⅱ.

Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O

Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O

（補(bǔ)全ii的反應(yīng)）。
進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該過程。
（7）反思：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，清洗銀鏡首選試劑是H₂O₂溶液，選擇的依據(jù)是

去除速率快；不產(chǎn)生有毒氣體；可以得到固體銀單質(zhì)等

去除速率快；不產(chǎn)生有毒氣體；可以得到固體銀單質(zhì)等

（寫出兩條）。