過二硫酸鉀（K2S2O8）是白色晶體，遇水易潮解、受熱易分解，是一種重要的氧化劑。某學習小組通過查閱文獻和實驗探究過二硫酸鉀的性質(zhì)。
I.查閱文獻知，①1個K2S2O8中存在1個過氧鍵（-O-O-）；②氧化性：S2O2-8＞MnO-4
（1）K2S2O8中S的化合價為 +6+6。
（2）在稀硫酸酸化的MnSO4溶液（無色）中滴加1滴AgNO3溶液作催化劑，再滴加K2S2O8溶液，實驗現(xiàn)象是 無色溶液變?yōu)樽霞t色無色溶液變?yōu)樽霞t色，該反應的離子方程式為 2Mn2++5S2O2-8+8H2O AgNO3 2MnO-4+10SO2-4+16H+2Mn2++5S2O2-8+8H2O AgNO3 2MnO-4+10SO2-4+16H+。
II.探究過二硫酸鉀的不穩(wěn)定性。
已知SO3、SO2的熔點、沸點如下表所示：
O
2
-
8
M
n
O
-
4
O
2
-
8
A
g
N
O
3
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
O
2
-
8
A
g
N
O
3
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
| 氣體 | SO3 | SO2 |
| 熔點/°C | 16.8 | -72.7 |
| 沸點/°C | 44.8 | -10 |
發(fā)現(xiàn)B中產(chǎn)生無色液體，接著無色液體慢慢變成固體；C中溶液顏色無明顯變化，D中溶液逐漸變?yōu)樗{色。
（3）加熱之前，先通入一段時間N2，其目的是
排除裝置中的空氣，防止干擾實驗
排除裝置中的空氣，防止干擾實驗
。當觀察到D裝置中出現(xiàn)連續(xù)氣泡時點燃酒精燈。（4）B裝置中集氣瓶收集的物質(zhì)主要成分是
SO3
SO3
（填化學式）。（5）當A裝置中硬質(zhì)玻璃管中固體完全分解時，停止加熱，待冷卻至室溫時取少量殘留固體于試管中，加入蒸餾水，溶解后滴加BaCl2溶液和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。寫出A裝置中K2S2O8分解反應的化學方程式：
2K2S2O8 2K2SO4+2SO3↑+O2↑
△
2K2S2O8 2K2SO4+2SO3↑+O2↑
。 △
【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．
【答案】+6；無色溶液變?yōu)樽霞t色；2Mn2++5S2+8H2O 2+10+16H+；排除裝置中的空氣，防止干擾實驗；SO3；2K2S2O8 2K2SO4+2SO3↑+O2↑
O
2
-
8
A
g
N
O
3
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：2難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：24引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：12引用：2難度：0.7 -
3．某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5