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（1）
NH
+
4
的檢驗(yàn)離子方程式：
NH
+
4
+OH^-
△

NH₃↑+H₂O
NH
+
4
+OH^-
△

NH₃↑+H₂O
．
（2）氯氣的工業(yè)制法化學(xué)方程式：
2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
．
（3）醋酸的電離方程式：
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
．
（4）鎂和二氧化碳反應(yīng)方程式：
2Mg+CO₂

點(diǎn)燃

2MgO+C
2Mg+CO₂

點(diǎn)燃

2MgO+C
．
（5）碳酸氫鈉加熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
2NaHCO₃
△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
．

【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．

【答案】

+OH^-

△

NH₃↑+H₂O；2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；2Mg+CO₂

點(diǎn)燃

2MgO+C；2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.3

相似題

1．下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是（　?。?/h2>

A．醋酸的電離方程式：CH₃COOH+H₂O?CH₃COO^-+H₃O⁺

B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極被氧化：Fe-2e^-═Fe²⁺

C．Na₂CO₃溶液顯堿性：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

D．SO₂通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺

發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.7

解析

2．下列方程式不正確的是（　?。?/h2>

A．制造漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

B．制備硝基苯的化學(xué)方程式：菁優(yōu)網(wǎng)

C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓

D．醋酸的電離方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.7

解析

3．[化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)]
污水處理分析時(shí)，常用雙硫腙（H₂Dz,二元弱酸）把金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)，再用CCl₄萃取絡(luò)合物，從而把金屬離子從水溶液中完全分離出來(lái)．如用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄分離污水中的Cu²⁺時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu²⁺+2H₂Dz?Cu（HDz）₂+2H⁺，再加入CCl₄，Cu（HDz）₂就很容易被萃取到CCl₄中．

（1）寫(xiě)出雙硫腙和Fe³⁺絡(luò)合的離子方程式：

．萃取Fe³⁺的過(guò)程中要控制適宜的酸度，如果溶液的pH過(guò)大，其后果是

．
（2）如圖是用雙硫腙（H₂Dz）～CCl₄絡(luò)合萃取某些金屬離子的酸度曲線(xiàn)，它反映了萃取某些金屬離子時(shí)適宜的pH范圍．E%表示某種金屬離子以絡(luò)合物形式萃取分離的百分率．
某工業(yè)廢水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用雙硫腙
（
H
2
D
z
）
\
～
CC
1
4
絡(luò)合萃取法處理廢水．
①欲完全將廢水中的Hg²⁺分離出來(lái)，須控制溶液的pH=

．
②當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2時(shí)，鉍（Bi）的存在形式有

．
（3）污水中的亞汞離子（
H
g
2
+
2
）必須轉(zhuǎn)換成汞離子（Hg²⁺）才能用雙硫腙絡(luò)合．某工廠(chǎng)污水中含有較多的氯化亞汞（Hg₂Cl₂），加入二硫酸鉀（K₂S₂O₈）可氧化
H
g
2
+
2
，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：36引用：1難度：0.1
解析

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1．下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是（ ?。?/h2>

2．下列方程式不正確的是（ ?。?/h2>

1．下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是（　?。?/h2>

2．下列方程式不正確的是（　?。?/h2>