為了減少 CO 的排放，某環(huán)境研究小組以 CO 和 H₂為原料合成清潔能源二甲醚，反應(yīng)如下：4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g） ΔH=-198kJ?mol^-1。
（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù) K 隨溫度變化關(guān)系的曲線為
a
a
（填曲線標記字母），其判斷理由是
升高溫度平衡逆向移動，K值減小
升高溫度平衡逆向移動，K值減小
。

（2）在一定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中充入2molH₂和1molCO，經(jīng)過一段時間后，反應(yīng) 4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）達到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分數(shù)據(jù)如表：

時間/min 0 20 40 80 100

n（H₂）/mol 2.0 1.4 0.85 0.4 -

n（CO）/mol 1.0 - 0.425 0.2 0.2

n（CH₃OCH₃）/mol 0 0.15 - - 0.4

n（H₂O）/mol 0 0.15 0.2875 0.4 0.4

①0～20min 的平均反應(yīng)速率 v（H₂）=
0.0075
0.0075
mol?L^-1?min^-1；
②達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
；
③在上述溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=
2500
2500
；
④在上述溫度下，向平衡后的 2L容器中再充入0.4molH₂和 0.4molCH₃OCH₃（g），則化學(xué)平衡
向右
向右
移動（填“向左”“向右”或“不”）。

【答案】a；升高溫度平衡逆向移動，K值減?。?.0075；80%；2500；向右

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/10/2 19:0:2組卷：0引用：1難度：0.5

相似題

1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?c^m（A）?cⁿ（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
E
a
2
.
303
RT
+lgA，其中A、R為常數(shù)，E_a為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間）為
0
.
8
k
。改變反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示：

c（A）/（mol?L^-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00

c（B）/（mol?L^-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200

v/（10^-3mol?L^-1?min^-1） 1.6 3.2 v₁ 3.2 v₂

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．m=1，2v₁=v₂

B．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=6.4min^-1

C．在過量的B存在時，A為起始量的12.5%所需的時間是375min

D．升溫、加入催化劑，縮小容積（加壓），均能使k增大，導(dǎo)致反應(yīng)的瞬時速率加快

發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

A．表格中a=0.030

B．該反應(yīng)為2級反應(yīng)

C．該反應(yīng)的速率常數(shù)k=1.0×10^-2mol?L^-1?min^-1

D．保持其他條件不變，若起始濃度為0.200mol?L^-1，則半衰期為100min

發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

A．反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的ΔH＜0

B．T₁℃時，密閉容器充入濃度均為1mol?L^-1的CO₂（g）、H₂（g），反應(yīng)至平衡，則HCOOH（g）體積分數(shù)為

C．T₁℃時，k_逆=0.5k_正

D．若溫度為T₂℃時，k_正=2.1k_逆，則T₂℃＞T₁℃

發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7

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t/min	0	20	40	60	80	100
c（N₂O）/（mol?L^-1）	0.100	0.080	0.060	a	0.020	0