當(dāng)前位置： 2021-2022學(xué)年山西省呂梁市柳林縣高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

過(guò)碳酸鈉（Na₂CO₄）是化工上常用的漂白劑和氧化劑，該產(chǎn)品中常常含有純堿雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在常溫常壓下利用如圖所示裝置測(cè)定過(guò)碳酸鈉樣品的純度。

已知：常溫常壓下，氣體摩爾體積約為24.5L?mol^-1；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取mg樣品。
回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱為
恒壓分液漏斗
恒壓分液漏斗
。
（2）過(guò)碳酸鈉易溶解于水，可以與酸反應(yīng)生成兩種氣體，寫出過(guò)碳酸鈉與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
2CO₄^2-+4H⁺=2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
2CO₄^2-+4H⁺=2CO₂↑+O₂↑+2H₂O
。
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用電磁攪拌的目的是
使反應(yīng)能夠充分進(jìn)行，使生成的氧完全逸出，減少實(shí)驗(yàn)誤差
使反應(yīng)能夠充分進(jìn)行，使生成的氧完全逸出，減少實(shí)驗(yàn)誤差
。
（4）氣體生成結(jié)束后，水準(zhǔn)管中的液面會(huì)高于量氣管中的液面，此時(shí)需要將水準(zhǔn)管慢慢向下移動(dòng)，則量氣管中的液面會(huì)
下降
下降
。（填“上升”或“下降”）
（5）最終測(cè)量反應(yīng)生成氧氣的體積為VmL，用m、V表示的樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為
244
V
245
m
%
244
V
245
m
%
。
（6）下列實(shí)驗(yàn)操作，可能會(huì)造成測(cè)定誤差，若使用儀器B代替儀器A，則測(cè)定的純度會(huì)
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；反應(yīng)結(jié)束后，沒有調(diào)節(jié)水準(zhǔn)管與量氣管的液面就直接讀取量氣管中的氣體體積，則測(cè)定的純度會(huì)
偏低
偏低
。

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．

【答案】恒壓分液漏斗；2CO₄^2-+4H⁺=2CO₂↑+O₂↑+2H₂O；使反應(yīng)能夠充分進(jìn)行，使生成的氧完全逸出，減少實(shí)驗(yàn)誤差；下降；

244

245

%；偏高；偏低

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：2難度：0.4

相似題

1．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室用電石和水反應(yīng)制備的乙炔氣體中含有少量的H₂S氣體，為了凈化和檢驗(yàn)乙炔氣體，并通過(guò)測(cè)定乙炔的體積計(jì)算電石的純度，按下列要求填空（注意X溶液為含溴3.2%的CCl₄溶液105g）。

（1）試從如圖所示的裝置中選用幾種必要的并把它們連成一套裝置，這些被選用的裝置的連接順序是

（填序號(hào)）。
（2）電石和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。
（3）實(shí)驗(yàn)室能否用啟普發(fā)生器制乙炔，其原因是

。
（4）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流方法是

。
（5）假設(shè)溴水與乙炔完全反應(yīng)，生成C₂H₂Br₄，用Wg的電石與水反應(yīng)后，測(cè)得排入量筒內(nèi)的液體體積為Vml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電石中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（用含W和V的式子表示）。
Ⅱ．某小組探究苯和溴的取代反應(yīng)，并制取少量溴苯（如圖）。

已知：溴單質(zhì)易揮發(fā)，微溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑；溴苯密度為1.5g?cm³。
（1）苯和溴制取溴苯的化學(xué)方程式為

。
（2）裝置A中盛放的試劑是

（填字母）。（1分）
A．濃硫酸
B．氫氧化鈉溶液
C．硝酸銀溶液
D．四氯化碳
（3）證明苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)，預(yù)期應(yīng)觀察到B中的現(xiàn)象是

。
（4）反應(yīng)后，將燒瓶中的紅褐色油狀液體進(jìn)行提純，用NaOH溶液多次洗滌有機(jī)層至無(wú)色，得粗溴苯。NaOH溶液的作用是

。
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：13引用：2難度：0.5
解析
2．我國(guó)是鐵礦石儲(chǔ)量較大的國(guó)家之一，鐵礦石有磁鐵礦（Fe₃O₄）、赤鐵礦（Fe₂O₃）和菱鐵礦（FeCO₃）等。如果對(duì)礦樣進(jìn)行預(yù)處理后，加入H₂SO₄-H₃PO₄混酸溶液，以二苯胺硫磺鈉為指示劑，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液可測(cè)定鐵礦石的含鐵量（Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺→Fe³⁺+Cr³⁺+H₂O）現(xiàn)有兩種對(duì)礦樣進(jìn)行預(yù)處理的方法如下：
已知：Ⅰ．Sn、Hg、Ti在溶液中可存在的形式有Sn²⁺、Sn⁴⁺、Hg²⁺、Hg₂²⁺、Ti³⁺、TiO²⁺，且Sn²⁺能與K₂Cr₂O₇反應(yīng)，而Hg²⁺不能，氯化汞溶于水，氯化亞汞不溶于水（白色沉淀）。
Ⅱ．鎢酸鈉（Na₂WO₄）可作指示劑，若+6價(jià)W被還原為+5價(jià)W，溶液將呈現(xiàn)藍(lán)色。
Ⅲ．氧化性：Fe³⁺＞W(wǎng)O₄^2-。
回答下列問(wèn)題：
（1）為增大反應(yīng)速率，提高礦樣的利用率，加濃鹽酸前可將礦石

。
（2）過(guò)程①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）溶液Ⅱ中陽(yáng)離子有

，加入指示劑鎢酸鈉（Na₂WO₄）的作用是

。
（4）兩種預(yù)處理方法，哪一種更好？

（填“方法Ⅰ”或“方法Ⅱ”），理由是

。
（5）礦樣預(yù)處理后，必須立即進(jìn)行滴定的原因是

。
（6）現(xiàn)稱取0.2g礦樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終消耗0.01mol?L^-1K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則礦樣中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：47引用：2難度：0.5
解析
3．煉鐵的礦石主要有赤鐵礦、磁鐵礦和菱鐵礦等。在測(cè)定磁鐵礦中鐵的含量前，通常要對(duì)礦石進(jìn)行預(yù)處理。對(duì)礦樣進(jìn)行預(yù)處理后，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可測(cè)定鐵礦石的含鐵量，現(xiàn)有兩種對(duì)礦樣進(jìn)行預(yù)處理的方法如圖：

已知：
Ⅰ．Sn、Hg、Ti在溶液中可存在的形式有Sn²⁺（無(wú)色）、Sn⁴⁺（無(wú)色）、Hg²⁺、
H
g
2
+
2
、Ti³⁺（紫色）、TiO²⁺（無(wú)色），Sn²⁺能與K₂Cr₂O₇反應(yīng)，且Sn²⁺也能與Hg²⁺反應(yīng)，氯化汞溶于水，氯化亞汞是白色難溶固體；
Ⅱ．鎢酸鈉（Na₂WO₄）可作指示劑，若+6價(jià)鎢被還原為+5價(jià)鎢，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色；
Ⅲ．Sn²⁺和Ti³⁺均具有還原性，氧化性：Cr₂
O
2
-
7
＞Fe³⁺＞
WO
2
-
4
；
Ⅳ．二苯胺硫磺鈉本身無(wú)色，被氧化后呈現(xiàn)紫紅色
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②后得到的懸濁液中固體物質(zhì)為

（寫化學(xué)式）。
（2）過(guò)程①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。
（3）反應(yīng)③中含鐵元素的離子發(fā)生的反應(yīng)：

；反應(yīng)（3）中溶液變藍(lán)，說(shuō)明

。
（4）礦樣預(yù)處理后，加入H₂SO₄-H₃PO₄混酸溶液，以二苯胺硫磺鈉為指示劑，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可測(cè)定鐵礦石的含鐵量，當(dāng)

現(xiàn)象，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)。
（5）現(xiàn)稱取0.4g礦樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終消耗0.02mol/LK₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則礦樣中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。
發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：5引用：2難度：0.5
解析

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