在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

c

2

（

N

O

2

）

c

2

（

NO

）

?

c

（

O

2

）

c

2

（

N

O

2

）

c

2

（

NO

）

?

c

（

O

2

）

，已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是

放熱

放熱

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是

b

b

，用O₂的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

0.0015mol/（L?s）

0.0015mol/（L?s）

．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

bc

bc

a.v（NO₂）=2v（O₂）
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v_逆（NO）=2v_正（O₂）
 d.容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

c

c

a.及時(shí)分離出NO₂氣體
b.適當(dāng)升高溫度
c.增大O₂的濃度
d.選擇高效的催化劑．