溫室氣體讓地球發(fā)燒，倡導(dǎo)低碳生活，是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責(zé)任，將CO₂應(yīng)用于生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)。
Ⅰ.（1）在催化作用下由CO₂和CH₄轉(zhuǎn)化為CH₃COOH，一定溫度下，在恒容密閉容器中按1：1充入CO₂和CH₄，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g），下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BD

BD

。
A．混合氣體的密度不變
B．CO₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．v（CO₂）=v（CH₄）
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
Ⅱ.研究證明，CO₂可作為合成低碳烯烴的原料，目前利用CO₂與H₂合成乙烯相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
反應(yīng)?。篊O₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH₁=-49.01kJ?mol^-1
反應(yīng)ⅱ：2CH₃OH（g）=C₂H₄（g）+2H₂O（g） ΔH₂=-29.98kJ?mol^-1
（2）由CO₂制C₂H₄的熱化學(xué)方程式

2CO₂（g）+6H₂（g）=4H₂O（g）+C₂H₄（g）ΔH=-127.98kJ/mol

2CO₂（g）+6H₂（g）=4H₂O（g）+C₂H₄（g）ΔH=-127.98kJ/mol

。
（3）一定條件下，CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）的反應(yīng)歷程如圖所示：

該反應(yīng)的反應(yīng)速率由第

1

1

（“1”或“2”）步?jīng)Q定。
Ⅲ.在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

]充入H₂和CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g），CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

（4）CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低，其原因是

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致CO₂平衡轉(zhuǎn)化率減小

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致CO₂平衡轉(zhuǎn)化率減小

，氫碳比①

＞

＞

②（填“＞”“＜”或“=”）。
（5）若起始充入0.5molCO₂、1.0molH₂，計(jì)算Q點(diǎn)的平衡常數(shù)K=

512

512

。
Ⅳ.一種新型短路膜電化學(xué)電池可以消除，裝置如圖所示：

（6）該裝置可用于空氣中CO₂的捕獲，緩解溫室效應(yīng)，由裝置示意圖可知，向

負(fù)

負(fù)

極移動(dòng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是

H₂-2e^-+2

HCO

-

3

=2CO₂↑+2H₂O

H₂-2e^-+2

HCO

-

3

=2CO₂↑+2H₂O

。