根據(jù)有關(guān)要求回答問(wèn)題：
（1）如圖1是1molNO₂（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁的變化是 ，ΔH的變化是 （填“增大”、“減小”、“不變”）。請(qǐng)寫(xiě)出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

（2）以太陽(yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如圖2所示。反應(yīng)Ⅱ包含兩步反應(yīng)：
第一步：H₂SO₄ （1）═SO₃（g）+H₂O（g）  ΔH₁=+177kJ/mol
第二步：2SO₃（g）═2SO₂（g）+O₂（g）   ΔH₂=+196kJ/mol
①寫(xiě)出第一步反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是：。
②寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：。

【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式．

【答案】減?。徊蛔?；NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234kJ?mol^-1；高溫；2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ/mol