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以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。試回答下列有關問題：
（1）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在仳化轉(zhuǎn)換器中可發(fā)生反應，生成無毒的N2和CO2減少尾氣污染。
①已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH1=+180.5kJ?mol-1，CO的燃燒熱為283.0kJ?mol-1，則反應2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）ΔH3=
-746.5kJ/mol
-746.5kJ/mol
。
②在500℃時，向恒容密閉體系中通入lmol的NO和1mol的CO進行反應時，下列描述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
AC
AC
。
A．v（CO）正=2v（N2）逆
B．體系中混合氣體密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．體系中NO、CO的濃度相等
E．單位時間內(nèi)消耗nmol的NO同時消耗nmol的N2
③向1L密閉容器中通入1mol的NO和1mol的CO氣體，在不同溫度下反應達到平衡時，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強變化曲線如圖1所示：
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T1
＞
＞
T2（填“＞”或“＜”），M點時混合氣體中CO的體積分數(shù)為
23.5%
23.5%
（保留3位有效數(shù)字）。
（2）目前煙氣脫硝采用的技術有選擇性非催化還原法（SNCR）脫硝技術和選擇性催化還原法（SCR）脫硝技術。若用NH3作還原劑，則主要反應可表示為4NH 3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2OΔH＜0
，其中體系溫度對SNCR技術脫硝效率的影響如圖2所示：
菁優(yōu)網(wǎng)
①SNCR技術脫硝的最佳溫度為
950
950
℃，SNCR與SCR技術相比，SCR技術的反應溫度不能太高，其可能的原因是
溫度太高，會降低催化劑的活性
溫度太高，會降低催化劑的活性
。
②由題給信息分析，當體系溫度過高時，SNCR技術脫硝效率降低，其可能的原因是
溫度過高時，使SNCR脫硝技術的主要反應的平衡逆向移動，導致脫硝效率降低
溫度過高時，使SNCR脫硝技術的主要反應的平衡逆向移動，導致脫硝效率降低
。

【考點】化學平衡的計算．
【答案】-746.5kJ/mol；AC；＞；23.5%；950；溫度太高，會降低催化劑的活性；溫度過高時，使SNCR脫硝技術的主要反應的平衡逆向移動，導致脫硝效率降低
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．某反應A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?cm（A）?cn（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
    E
    a
    2
    .
    303
    RT
    +lgA，其中A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當剩余反應物恰好是起始的一半時所需的時間）為
    0
    .
    8
    k
    。改變反應物濃度時，反應的瞬時速率如表所示：
    c（A）/（mol?L-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
    c（B）/（mol?L-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200
    v/（10-3mol?L-1?min-1） 1.6 3.2 v1 3.2 v2
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

  • 2．已知反應2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），速率方程為v═k?cn（N2O）。N2O在金（Au）表面分解的實驗數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關，與濃度無關；②n=0時，該反應為0級反應，n=1時，該反應為1級反應，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分數(shù)；③濃度消耗一半所用的時間叫半衰期（
    t
    1
    2
    ）。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c（N2O）/（mol?L-1） 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH，相關化學鍵的鍵能如表所示：
    鍵 C=O H-H O-H C-H C-O
    鍵能/kJ?mol-1 745 436 462.8 413.4 351
    已知：①溫度為T1℃時，CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）K=2；
    ②實驗測得：v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆為速率常數(shù)。
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7
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