某小組設(shè)計實驗探究銅和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的裝置如圖所示:
已知:
①FeSO
4(aq)+NO═Fe(NO)SO
4(aq)(棕色)。
②銅粉完全反應(yīng)后,觀察到燒瓶底部有灰白摻雜黑色固體。CuS、Cu
2S都是難溶于水、難溶于稀硫酸的黑色固體。
(1)裝置D中溶液顏色的變化為
溶液由淺綠色變棕色
溶液由淺綠色變棕色
。
(2)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀,其成分是BaSO
4設(shè)計簡單實驗驗證裝置C中白色沉淀的成分:
取少量裝置C中白色沉淀于試管中,加入足量鹽酸,若白色沉淀不溶解,說明是BaSO4
取少量裝置C中白色沉淀于試管中,加入足量鹽酸,若白色沉淀不溶解,說明是BaSO4
。
(3)分析裝置C中化學(xué)反應(yīng)可能有兩種情況:
①若Ba(NO
3)
2少量或恰好完全反應(yīng),則發(fā)生的反應(yīng)是Ba(NO
3)
2+3SO
2+2H
2O═BaSO
4↓+2NO↑+2H
2SO
4;
②若Ba(NO
3)
2過量,則發(fā)生的反應(yīng)是3Ba(NO
3)
2+3SO
2+2H
2O═3BaSO
4↓+2NO↑+4HNO
3。
取少量上層清液于試管中,加入銅粉,若
銅粉溶解,溶液變藍(lán)色,有氣泡產(chǎn)生
銅粉溶解,溶液變藍(lán)色,有氣泡產(chǎn)生
(填兩種實驗現(xiàn)象),則屬于情況②。
(4)實驗完畢后,分離燒瓶中混合物并探究其成分:
①燒瓶中白色固體是
CuSO4
CuSO4
(填化學(xué)式)。
②探究燒瓶中黑色固體成分(可能是Cu
2S或CuS)。從燒瓶中分離出黑色固體進(jìn)行如下實驗:
R是
SO2
SO2
(填化學(xué)式),Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
。根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)可推知X是
Cu2S
Cu2S
(填化學(xué)式)。