氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。地康法制取氯氣的反應(yīng)為：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-120kJ/mol該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其基本原理如圖1所示。

過程Ⅰ的反應(yīng)為，2HCl（g）+CuO（s）?CuCl₂（g）+H₂O（g）△H=-132kJ/mol
（1）該原理中起到催化劑作用物質(zhì)的化學(xué)式為

CuO

CuO

。
（2）過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

2CuCl₂（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2Cl₂（g）△H=+144kJ/mol

2CuCl₂（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2Cl₂（g）△H=+144kJ/mol

。
（3）壓強為p₁時，地康法中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率（a_HCl）隨溫度變化曲線如圖2。
①比較a、b兩點的平衡常數(shù)大小K_（a）=

＞

＞

K_（b）（填“＞”、“＜”或“=”），解釋原因為

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度HCl的轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度HCl的轉(zhuǎn)化率降低，則平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

；
②c點表示投料不變，350℃、壓強為p₂時，地康法中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率，則p₂

＜

＜

p₁（填“＞”、“＜”或“=”）。