某研究小組用如圖裝置制取SO₂并對其性質進行相關實驗（夾持裝置已略去）。

回答下列問題：
（1）D中觀察到的現象是

有淡黃色的固體生成

有淡黃色的固體生成

；B、C、D三支試管中的現象分別體現了SO₂的漂白性、

還原

還原

性和

氧化

氧化

性。
（2）寫出C中反應的離子方程式：

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=

SO

2

-

4

+4H⁺+2Fe²⁺

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=

SO

2

-

4

+4H⁺+2Fe²⁺

。
（3）儀器X的名稱是

球形干燥管

球形干燥管

；E裝置的作用是

吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣

吸收多余的二氧化硫氣體，防止污染空氣

；E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

。
（4）實驗結束時發(fā)現裝置A中Y型試管中有白色固體，傾斜使左側的物質全部轉移到右側水中，這時看到溶液的顏色為

藍

藍

色。
（5）該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出現白色沉淀，即可證明通入SO₂后反應生成了

SO

2

-

4

。該做法

不合理

不合理

（填“合理”或“不合理”），理由是

硝酸可以將溶解的SO₂氧化為H₂SO₄，干擾試驗

硝酸可以將溶解的SO₂氧化為H₂SO₄，干擾試驗

。