當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年陜西省西安市遠(yuǎn)東一中高二（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

在一定溫度下，用水緩慢稀釋100mL0.5mol?L^-1CH₃COOH的過程中，下列關(guān)系式的值隨加入水的體積增大而減小的是（　?。?/h1>

A．

（

COOH

）

（

）

（

）

B．

（

）

（

COOH

）

C．c（CH₃COO^-）?c（H⁺）

D．n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）

【考點】弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】C

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：54引用：2難度：0.5

相似題

1．化學(xué)反應(yīng)原理對于研究化學(xué)物質(zhì)有十分重要的意義。
（1）已知次磷酸（H₃PO₂，一元中強(qiáng)酸）和亞磷酸（H₃PO₃，結(jié)構(gòu)式為，二元中強(qiáng)酸）均是重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。
①寫出次磷酸的結(jié)構(gòu)式：

。
②已知某溫度下0.01 mol?L^-1的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH^-）-c（H₃PO₂）=

。（用具體數(shù)值表示）
（2）實驗室配制FeCl₃溶液時，需要將FeCl₃固體溶解在較濃的鹽酸中，其原因是

（用離子方程式和必要的文字說明）。已知25℃時，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp=4.0×10^-38，配制100ml 5 mol?L^-1的FeCl₃溶液，至少需要加入

mL 2 mol?L^-1的鹽酸（忽略加入鹽酸的體積）。
（3）工業(yè)廢水中的Cr₂O₇^2-對生態(tài)系統(tǒng)有很大損害。常用的處理方法有兩種。
①還原沉淀法：Cr₂O₇^2-
F
e
2
+
②
還原
Cr³⁺
OH
-
③
沉淀
Cr（OH）₃．常溫下，要使Cr³⁺沉淀完全，溶液的pH應(yīng)調(diào)至

。（已知Cr（OH）₃ 的K_sp=10^-32）
②電解法：用鐵和石墨做電極，電解產(chǎn)生的還原劑將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，最終產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀。若有1mol Cr₂O₇^2-被還原，理論上導(dǎo)線中通過

mol電子。
發(fā)布：2024/11/19 8:0:1組卷：13引用：2難度：0.7
解析