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某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵（Fe3O4），還含少量的Al2O3、Cu2O某工廠利用此礦石進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的回收利用，其中F為常見的補(bǔ)鐵劑，工藝流程如圖（已知Cu2O不溶于水和堿，但溶于強(qiáng)酸：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）。根據(jù)流程回答下列問題：
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（1）溶液C中生成的溶質(zhì)是
NaAlO2
NaAlO2
，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
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。
（2）溶液D與過量試劑X反應(yīng)的離子方程式是
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
。
（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是
生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
，反應(yīng)的方程式：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
，
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
。
（4）操作1的名稱為
過濾
過濾
。
（5）已知E為紅色固體，寫出證明E中無Cu2O的方法：
向E中滴加稀硫酸，溶液不變?yōu)樗{(lán)色，則E中無Cu2O
向E中滴加稀硫酸，溶液不變?yōu)樗{(lán)色，則E中無Cu2O
（寫出實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）。

【答案】NaAlO2；菁優(yōu)網(wǎng)；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；過濾；向E中滴加稀硫酸，溶液不變?yōu)樗{(lán)色，則E中無Cu2O
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/6 8:0:9組卷：10引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．已知綠礬的化學(xué)式為FeSO4?7H2O，明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O．工業(yè)上用廢棄固體制取粗銅、綠礬和明礬，操作流程如下：
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    （1）若廢棄固體中含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等，加入的試劑x的化學(xué)式是
     
    （已知X是一種鹽）．
    （2）在水溶液中，明礬和綠礬對水的電離平衡
     
    （填“有”或“無”）影響，若有影響，是
     
    （填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離平衡．
    （3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅的電解精煉，下列說法正確的是
     
    ．
    a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能    b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
    c.溶液中Cu2+向陽極移動   d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
    （4）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4
    △
    2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
     
    ．
    （5）某同學(xué)為了檢驗(yàn)產(chǎn)品中的綠礬是否含有Fe3+，將樣品溶解于水后，若選用試劑KSCN溶液，現(xiàn)象為
     
    ，則說明不含有Fe3+；若在樣品的溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，現(xiàn)象為
     
    ，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.3

  • 2．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，身邊的化學(xué)物質(zhì)給我們帶來了美味的生活和健康的身體。
    Ⅰ．碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘化物形式存在的碘元素。下面是在實(shí)驗(yàn)室中模擬從海藻里提取碘的流程，請按要求填空：
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    （1）實(shí)驗(yàn)操作中：步驟③的名稱
     
    ，步驟⑤用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒以外，還有
     
    。
    （2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是（填序號）
     
    。
    A．乙酸      B．蒸餾水      C．酒精      D．四氯化碳
    （3）寫出步驟④對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式
     
    。
    （4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，需要經(jīng)過蒸餾。指出圖中蒸餾裝置中存在的一處明顯錯(cuò)誤：
     
    。
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    Ⅱ．在廚房里，我們烹飪過程中經(jīng)常用到酒和醋來提香。下面是在實(shí)驗(yàn)室里探究乙酸和乙醇反應(yīng)的過程，裝置如圖所示：
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    （1）試管A中所裝藥品是乙酸、乙醇和
     
    。
    （2）實(shí)驗(yàn)開始前試管B中的物質(zhì)是
     
    。
    （3）試管B中的導(dǎo)管口不伸入溶液中，是為了防止發(fā)生
     
    。
    （4）反應(yīng)后生成一種具有香味的油狀液體，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是
     
    。
    （5）若用23克乙醇與足量的乙酸在該條件下反應(yīng)，經(jīng)過一系列操作，最終制得的具有香味的產(chǎn)品質(zhì)量是24.2克，則乙醇的轉(zhuǎn)化率為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/9 8:0:6組卷：12引用：1難度：0.5

  • 3．2020年，我國“奮斗者”號鈦合金載人艙完美扛住萬米壓力。鈦（Ti）常溫下與酸、堿均不反應(yīng)，但高溫下能被空氣氧化，由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵），還有Fe2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖。
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    請回答下列問題。
    （1）鈦酸亞鐵和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （2）副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”其化學(xué)式是
     
    ，上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是
     
    。
    （3）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應(yīng)氫氧化物的K，如表所示。
    氫氧化物 Fe（OH）2 TiO（OH）2 Mg（OH）2
    Ksp 8.0×10-16 1.0×10-29 1.8×10-11
    ①若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于
     
    時(shí)，Mg（OH）2開始沉淀。
    ②溶液Ⅱ加水并加熱，立即析出大量白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （4）TiO2與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成TiCl4和一種可燃性氣體的化學(xué)方程式為
     
    。
    （5）Mg還原TiCl4過程中必須在稀有氣體（如氬）氛圍中進(jìn)行的原因是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：98引用：1難度：0.5
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